下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）

A．质量相等密度不等的N2和C2H4

B．等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2

D．等压等体积的N2和CO2

NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L﹣1

B．2.3g钠转化为钠离子时得到的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，11.2L 甲烷中所含的氢原子数为2NA

D．32g O2和O3混合气体所含的原子数目为2NA

氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     B．3CO+Fe2O33CO2+2Fe

C．CaO+H2O═Ca（OH）2       D．CaCO3CaO+CO2↑

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（    ）

A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

D．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

下述实验操作中，正确的是（    ）

A．配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制

B．用托盘天平称量8.75g NaCl固体

C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D．分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣    B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣   D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

两种营养液的成分（    ）

A．n（K+）相同  B．n（Cl﹣）相同  C．完全相同  D．完全不同

现有三组实验，①分离汽油和氯化钠溶液 ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合溶液 ③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，操作正确的是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏  B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取  D．蒸馏、萃取、分液

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ）

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．

A．②④  B．②③④  C．①②④  D．②④⑤

下列说法正确的是（    ）

A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

下列与化学概念有关的说法正确的是（    ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物

B．盐类物质一定含有金属离子

C．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2中均含有氧元素，都是氧化物

D．凡能电离出H+的化合物均属酸

进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（    ）

A．胶粒可以导电

B．胶体是混合物

C．胶体粒子大小在1～100nm之间

D．胶体的分散剂为气体

实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．

完成下列问题：

（1）该反应中氧化剂是        ，还原产物是         ．

（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应．

（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象                    ．

（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式                  ．

（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．

①装置A中的试剂是                   ．

②干燥管和装置B的作用分别是               、                 ．

③实验开始时正确的操作步骤是                ．

a．通入NO2

b．打开弹簧夹

c．点燃酒精灯

d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹．

硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：                ．

（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是                 ．

（3）滤渣c是               ．

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、                 ．

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：               ．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：              ．

分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是                ．

（2）F组中物质除了Cl2外还有           （填化学式）．

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：               ．

（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：              ．

（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体

①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是                  ．

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是                    ．

今有9种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3请填写下列空白（填序号）：

其中能导电的是                ，属于电解质的是               ，既不是电解质，也不是非电解质的是              （填序号）．

NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（    ）

A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B．每生成1mol O2转移的电子的物质的量为4mol

C．ClO2中的氯元素被氧化

D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2O

D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（    ）

A．①②③④   B．③①②④   C．④②①③   D．③②①④

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（    ）

A．1：1     B．5：16     C．2：3      D．3：2

若以w1和w2分别表示浓度为xmol•L﹣1和2xmol•L﹣1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）（    ）

A．w2＞2w1   B．2w1=w2   C．2w2=w1   D．w1＜w2＜2w1

下列说法正确的是（    ）

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

下列溶液中的氯离子浓度 与50mL  1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）

A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl   B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3

C．150mL 3mol•L﹣1的KCl  D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2

配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是（    ）

A．溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

B．胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容时，俯视刻度线

下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（    ）

A．Zn→H2   B．CaO→CaSO4   C．CO2→CaCO3   D．Cu→Cu（OH）2

下列顺序不正确的是（    ）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A．5：3   B．5：4   C．1：1   D．3：5

设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（    ）

A．L     B． L    C．L     D．L