下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是

A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B. 反应①中，NaCl是氧化产物

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是

A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存

B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存

C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好

D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A．NaOH溶液          B．氯水        C．盐酸        D．Na2SiO3溶液

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲不一定是纯净物

B．溶液中一定有Al3＋和CO32－SiO32－

C．K＋、AlO2-和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2

B．500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2

C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是

A. 5︰3           B. 2︰3             C. 1︰1           D. 2︰1

用NaCl固体配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是

A．将5．85gNaCl固体溶于1L水中可配成0．1mol/L的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应

B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2

C．②、③中的白色沉淀为CaCO3

D．由④可知澄清溶液中含有HClO

下列实验方法正确的是

A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水

B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中             B．CO2通入NaAlO2溶液中

C. Cl2通入NaOH溶液中             D. SO2通入Na2SiO3溶液中

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2＋OH-=HSO3－

C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH－+2H2O＝2AlO2— +3H2↑

D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，

以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝

D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA

B．1.8 g NH4+含有质子数为10NA

C．13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C．2Fe+3Cl2=2FeCl3 ； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg

下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

B．氧化铝熔点高可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维

D．氯水和臭氧可用于自来水消毒

下列元素在自然界中仅以化合态存在的是

①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na

A．①②⑤          B．①②        C．①②③         D．①②③⑤

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6g H2O；E蒸气的密度标准状况下约为2.68g/L，则E的分子式为____________。

（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为___________________。

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________、________。

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是________、________。

（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_________________________。

（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是____________(填结构简式)。

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据如下：

实验步骤如下：

①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．

②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．

③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．

回答下列问题：

（1）B仪器的名称是           ，D仪器的名称是              ．

（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在          层（填“上”或“下”）

（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是                  ．

（4）本实验中，正丁醛的产率为            %．(保留三位有效数字)

下列物质为常见有机物：

①甲苯  ②1，3﹣丁二烯 ③直馏汽油 ④植物油

填空：

（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是          （填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是           （填编号）

（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A             ；B            

（b）上图物质A,B,C,D中加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是        （填A,B,C,D中的字母）。

（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到             种产物．

按要求填空

（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为          ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为               ；

（2）已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42NA，则其分子式为         ，在它的同分异构体中，沸点最高的是       （写结构简式）；一氯代物只有一种的是                 （写习惯名称）．

（3）在4000C，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：

①烃A的组成中应满足的条件                                ；

②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围         

按要求填空

（1）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为               

（2）对羟基苯甲酸乙酯                           ；

（3） 系统名称为                        ；

（4）某烃结构式如下：CH3﹣     ﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有         个，共线的碳原子最多有        个。

山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

下列说法中，正确的是

A．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应

B．醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合CnH2nO

C．乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘

D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强

下列判断，结论正确的是

卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有

①取代反应    ②加成反应   ③消去反应   ④使溴水褪色

⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀  ⑦加聚反应．

A．以上反应均可发生                    B．只有③⑥不能发生

C．只有①⑦不能发生                    D．只有②⑥不能发生

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯                          B．一定没有乙烯

C．一定有甲烷                          D．可能有乙烷

下列说法不正确的是

A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6mol

C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯

D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有

A．2种          B．3种          C．4种           D．5种

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值

A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．1mol甲基含10 NA个电子

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA