|
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义． （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2 （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率。（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____________． ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式____________． ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____________． ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是____________（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质． ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________． ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__________________．
下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。
（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。 （2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。 （3）反应③的离子方程式：___________________________。 （4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： ______________。
根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。 （2）下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 （3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式______________________________ （4）溶液C到溶液F红色加深的原因是____________________________
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表 ； 结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl五种____________（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有 __________________。（填序号） （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）__________溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在高温受热时______________（填“易”或“难”）分解。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①__________，③_________； ②的离子方程式_________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。 A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 （3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____________。 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO2、CO2 C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896
用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： ① 则两种方案制得单质铜的量为 A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断
将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1：3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3：1
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+ B．一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是
下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系 A．G→Q+NaCl B．Q+H2O→X+H2↑ C．Y+NaOH→G+Q+HO D．Z+NaOH→Q+X+H2O 判断氯的化合价由低到高的排列顺序 A ．X Y Z G Q B．Y X Z G Q C .G Y Q Z X D． X Z Q Y G
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2 污染 B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 C．研制开发燃料电池汽车，减 D．实施绿化工程，防治扬尘污染
下面有关氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色 D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
下列关于合金的叙述中正确的是 A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况都比单一金属性能优良 D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2 + 14CuSO4 + 12H2O ═ 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是 A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO4 2-有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、I-、SO42- C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是（ ） A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠 C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅
下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．NaHCO3═Na++H++CO32- B．NaHSO4═Na++H++SO42- C．MgCl2═Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-
下列物质的分类结果全部正确的是 A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2 B．汽油——混合物 胆矾——纯净物 H2——单质 C．苏打——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐 D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质
需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl-） C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记 C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
|
