下列离子方程式中正确的是

A碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2O

D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是

A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．FeS2只作还原剂

下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是

如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③      B．①②       C．①②③      D．①②③④

分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

A．9种       B．8种        C．7种          D．6种

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。

下列说法正确的是

A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH

下列反应属于加成反应的是

A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl

B．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

C．+HO-NO2→+H2O

D．CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O

乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应

A．①④         B．②③           C．③④            D．①②

下列说法正确的是

A．饮用水就是纯水，是纯净物

B．有机食品，就是有机合成的食品

C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染

D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓）

（1）操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有____________，_________（任写两种）。

（2）滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为_______________________；

（3）操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________；

（4）在溶液Y中通入空气的目的是____________；通入NH3发生的离子反应为___________。

（5）验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________；

（6）为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。

用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m2g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。

（7）拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度，请写出该反应的离子方程式_______，并叙述滴定终点的判断方法。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=-92.4KJ/mol，

（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A．N2的转化率等于NH3的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(N2)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的密度不变

（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L

二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H2=-41.1kJ/mol

2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H3=-24.5kJ/mol

则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H=________。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。

②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。

③电解后溶液的pH=_________，理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。

侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在D中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，D中出现固体．继续向D中通入两种气体，直到不再有固体产生．

第三步：过滤D中所得的混合物，得到NaHCO3固体．

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4 Cl晶体析出．

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；b接_________；________接_________。

（2）B中常选用的固体反应物为__________，C中应选用的液体为_______________，请叙述A中产生气体的原理_____________________。

（3）第二步中必须先让_______装置先发生反应。

（4）D中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________。

（5）第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________；其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象：_____________。

（6）要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+，请叙述检验方法：______________。

下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

②滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

③0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2

④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑤C(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH<4

⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

A．①⑤          B．①④         C．③⑥          D．③④

常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是

①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．

A．①④          B．①②         C．②③           D．②④

如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是

A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

室温下，将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

①ROH的电离程度：b点大于a点

②MOH的碱性强于ROH的碱性

③当ROH溶液由a点到b点时，变大

④若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

⑤当时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A．③⑤        B．①⑤           C．①③             D．②④

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。

已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是

A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+

B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒

C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D .电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

C．Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

如下图装置，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D．某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子，则可能存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示，其中甲是原子半径最小的元素，丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(丁)>r(乙)>r(丙)

B．元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强

C．仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

D．丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀  生石灰  浓氨水

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是（不考虑NO2与N2O4之间的转化）

A．2：4：1         B．2：1：2        C．1：1：1          D．1：4：3

下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是

A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-

B．能与金属铝反应放出H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

化学与生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

B．炸油条时，常将小苏打和明矾混用做发酵剂

C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶，具有丁达尔效应

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是           （填序号）。

a．CO32-  b．ClO-  c．CH3COO-  d．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是          （填序号）。

a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

（3）用蒸馏水稀释0．10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是         （填序号）。

a． b．   c．   d．

（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数           （填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)           醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0．05mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示。

计算：①原混合溶液中c(H+)=            ；c(Cl-)=          ；

②A点的pH=            。

某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为          ，A的电子式为         。

（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为              。

（3）X的化学式为          ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是         。

（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子              。