下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

A．A    B．B    C．C    D．D

化学在日常生产生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．在海轮外壳上镶入锌块，锌作负极，可减缓船体的腐蚀速率

D．在潮湿的空气中，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

下列说法中可以证明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

③百分含量w（HI）=w（I2）

④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）

⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

A．②⑥⑨    B．①②③④．]    C．②⑥⑨⑩    D．③⑤⑥⑦⑧

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu

下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．C1﹣向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═Fe

D．电解池发生总反应：2Cl﹣+2Fe3+Cl2+2Fe2+

某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为

A．1mol•L﹣1    B．2mol•L﹣1    C．3mol•L﹣1    D．4mol•L﹣1

Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2

B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li﹣e﹣═Li+

C．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

D．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

有关电化学知识的描述正确的是

A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．①4P（s，红）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1  ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1与△H2的关系正确的是

A．△H1=△H2    B．△H1＞△H2    C．△H1＜△H2    D．无法确定

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；

2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A．+519.4 kJ•mol﹣1    B．+259.7 kJ•mol﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol﹣1    D．﹣519.4 kJ•mol﹣l

下列说法正确的是

A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3    B．△H1＜△H2＜△H3    C．△H1＞△H2=△H3    D．△H1=△H2＜△H3

下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列说法中正确的是

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为             ；B点沉淀物的化学式为         ．

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为             ，AlCl3的物质的量为            ，NaOH的物质的量为         ．

（3）HCl溶液在C点的体积数是        mL．

（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：

I．在废液中加入过量铁粉，过滤；

II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；

IV．               ，得到FeCl3•6H2O晶体．

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是              ．

（2）试剂A是            ．

（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：

a．酸性KMnO4      b．NaOH溶液       c．KSCN溶液     d．氯水

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是          （填字母）．

（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲          ，乙          ，丁         

（2）甲和丁反应的离子方程式为               ．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为              ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式                     ．

（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O   ①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣   ②

（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的          影响．

（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是      （填字母）

A．还原性：PbO2＞KMnO4  B．氧化性：PbO2＞KMnO4  C．该反应可以用盐酸酸化

（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，

完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①    KMnO4+   K2S+    KOH=    K2MnO4+   K2SO4+   S↓+         ．

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为         mol．

（2015秋•桃源县校级月考）有以下几种物质①干燥的食盐晶体   ②液态氯化氢   ③铜   ④蔗糖   ⑤NaOH溶液填空回

答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是        

（2）以上物质中属于电解质的是        

（3）以上物质中属于非电解质的是         ．

（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL   0.2mol/L   Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为         g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为         mol/L．

（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl2的体积约是      L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a   g•cm﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是     mol/L．

（2014•崇明县一模）将ag镁铝合金投入到x   mL   2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y   mL   1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（      ）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y

（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL   5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+   完全转化为   Fe3+，该样品中可能的化学式是（      ）

A．Fe3O4    B．Fe4O5    C．Fe5O6    D．Fe5O7

（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（      ）

①FeCl2   ②Fe（OH）3   ③Fe3O4   ④FeCl3

A．全部    B．③④    C．①②③    D．②③④