（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（      ）

A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3

B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3

C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3

D．二者在一定条件下不能相互转化

（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（      ）

A．锌    B．铁    C．铝    D．镁

（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g   FeSO4，当加入100mL   1mol/L   KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（      ）

A．1、2    B．1、1    C．2、1    D．2、3

（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（      ）

A．A       B．B        C．C        D．D

（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（      ）

①I2+SO2+2H2O    H2SO4+2HI  ②2FeCl2+Cl2   2FeCl3  ③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．

A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2    B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣

C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2    D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（      ）

A．Na+    B．Al3+    C．Fe3+    D．Fe2+

（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（      ）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4   NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2   H2O

D．用少量Ca（OH）2与NaHCO3反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（      ）

A．CO32﹣→CO2    B．Na→Na2O    C．KMnO4→MnO2    D．SO2→S

（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（      ）

A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣   B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣    D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（      ）

A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数

B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物

C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降

D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质

（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL   0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（      ）

A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时，俯视读取刻度

C．容量瓶洗净后未干燥        D．定容时，液面超过了刻度线

（2015秋•桃源县校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（      ）

A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2   NA

C．常温常压下，17g   NH3含氢原子数目为3NA

D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（      ）

A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L

B．NaOH的摩尔质量是40g

C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA

（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（      ）

A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣    B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣

C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣       D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣

（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（      ）

A．苯和液溴            B．NaOH和水

C．四氯化碳和食盐水    D．酒精和水

（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（      ）

A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平

（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（      ）

A．纯碱﹣﹣碱          B．氯化铝﹣﹣盐

C．金属钠﹣﹣还原剂    D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物

（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（      ）

A．KOH溶液    B．Fe（OH）3胶体    C．盐酸    D．NaNO3溶液

（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（      ）

A．红色    B．紫色    C．蓝色    D．黄色

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：

①电极X的材料是           ；电解质溶液Y是                  ；

②银电极为电池的            极，发生的电极反应为             ；

③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向          （填“A”或“B”）烧杯中移动．

（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：

①总反应的离子方程式为                  ．

②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                    ．

③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是        ．

（2015秋•长春校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．

①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和            、           、          ．

（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在   式滴定管中，锥形瓶中          （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．

（3）在滴定过程中，目光应注视             ．

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为          ．

（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值         （填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH          ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO﹣）           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH﹣）          ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）NH4Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是                ．

（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH3•H2O） （填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH﹣）         c（NH4+）．

（2015秋•长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=              ．

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=               ．

（3）5min时B的转化率为                ．

（4）温度升高A的转化率              （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率              ．

（2015秋•长春校级期末）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为

（2012•岳阳二模）下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（  ）

A．A    B．B    C．C    D．D

（2015春•庐江县期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．

据此，判断四种金属的活动性顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞D＞B    C．C＞A＞B＞D    D．B＞D＞C＞A

（2011秋•忻州期末）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（  ）

A．AgCl=AgI=Ag2S      B．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S    D．AgI＞AgCl＞Ag2S

（2013•秦都区校级模拟）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣

B．NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）

C．相同温度下，10 mL0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L﹣1的醋酸中的H+物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（2015秋•长春校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）

A．1 mol•L﹣1 HCN溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL 1 mol•L﹣1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

（2015秋•长春校级期末）甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（  ）

A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1

B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D．甲、乙两溶液均呈酸性