（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（    ）

A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣    B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣     D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

（2015秋•湖州期末）下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应

B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的

C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色

D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

（2015秋•湖州期末）下列离子方程式正确的是（    ）

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓

B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓

C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

D．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2

（2015秋•湖州期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（    ）

A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸

B．Z和Y组成的物质是原子晶体

C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应

D．X和Y均存在同素异形体

（2015秋•湖州期末）下列说法中正确的是（    ）

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

（2015秋•湖州期末）下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（    ）

A．钠与氧气    B．碳与氧气    C．硅和氯气    D．铁和硫酸

（2015秋•湖州期末）100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（    ）

A．0.2mol•L﹣1    B．0.25 mol•L﹣1    C．0.4 mol•L﹣1    D．0.5 mol•L﹣1

（2015秋•湖州期末）下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（    ）

A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液    B．澄清石灰水

C．稀盐酸                 D．pH试纸

（2015秋•湖州期末）下列说法不正确的是（    ）

A．核素H的中子数是0

B．16O和18O互为同位素

C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体

D．C2H6O有两种同分异构体

（2015秋•湖州期末）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（    ）

A．托盘天平    B．锥形瓶    C．烧杯    D．容量瓶

（2015秋•湖州期末）下列电离方程式中，不正确的是（    ）

A．NaOH═Na++OHˉ        B．H2SO4═H2++SO42﹣

C．Na2CO3═2Na++CO32﹣      D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+

（2015秋•湖州期末）将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（    ）

A．O2    B．SO2    C．Cl2    D．CO2

（2015秋•湖州期末）在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（    ）

A．Mg2+    B．OHˉ    C．SO42﹣    D．Fe3+

（2015秋•湖州期末）氧元素在周期表中的位置是（    ）

A．第二期ⅣA族    B．第三期ⅥA族    C．第二期ⅥA族    D．第三期ⅣA族

（2015秋•湖州期末）下列化学用语表述正确的是（    ）

A．甲烷的球棍模型：

B．氯化氢的电子式：

C．Cl2的结构式：Cl=Cl

D．硫离子的结构示意图：

（2015秋•湖州期末）在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氧化剂是（    ）

A．Cl2    B．H2O    C．HCl    D．HClO

（2015秋•湖州期末）SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（    ）

A．分解反应    B．复分解反应    C．置换反应    D．化合反应

（2015秋•湖州期末）与KCl的化学键类型相同的物质是（    ）

A．H2O    B．HCl    C．MgCl2    D．SO2

（2015秋•湖州期末）胶体和溶液的本质区别是（    ）

A．丁达尔效应      B．分散剂不同

C．能否稳定存在    D．分散质粒子直径的大小

（2015秋•湖州期末）常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（    ）

A．Cu    B．C    C．Fe    D．Mg

（2015秋•湖州期末）仪器名称为“容量瓶”的是（    ）

（2015秋•湖州期末）下列化合物中，属于盐的是（    ）

A．NaOH    B．HCl    C．H2SO4    D．NaCl

（2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为               ．

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为           ，ZW2﹣离子的立体构型是             ．

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是            （填化学式），原因是                  ．

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为                       ．

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为     ，Y原子的配位数为           ，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为              （用含a和ρ的代数式表示）．

（2015秋•山西校级月考）已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表中            ；化合物C的电子式为           ．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是                               ．

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                     ．

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                           ．

（5）写出N与铜反应的离子方程式                          ．

（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有        个．

（2015秋•山西校级月考）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是          （填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B）       K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=           ，此温度下的平衡常数K=           （保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V           20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序                

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为                

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是                    ．

（2015秋•山西校级月考）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为             ，加入药品前首先要进行的实验操作是             （不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是                ．

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是            ，然后快速把锂放入到石英管中．

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是            ．

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式                      ．

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为              ．

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

（2015秋•山西校级月考）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：                  ．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为                 ．

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：                    ．

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是                     ．

（2015秋•山西校级月考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（    ）

A．A             B．B                  C．C                D．D

（2015秋•山西校级月考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（    ）

A．A             B．B                C．C        D．D

（2013•河南一模）相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A．1：1：2    B．2：1：3    C．6：3：2    D．3：2：1