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甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知：在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ． （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示．回答： 0～10min 内，氢气的平均反应速率为 mol/(L•min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5mol H2O(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号) ． A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变 （2）如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为 极，负极反应式为 ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol． （3）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)．
W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′ ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ③D和H是同系物, D与H发生反应生成W. 请回答下列问题： （1）G分子中含有的官能团名称是____________。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________、____________。 （3）A的结构简式为____________； F的结构简式为____________； （4）B→C的化学方程式为______________________________； D＋H→W的化学方程式为______________________________。 （5）K为F的同系物,碳数比F多1,其符合下列条件的K的同分异构体共有________种。 a．能发生银镜反 b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6 （6）K的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
①～⑨是几种有机物的名称或化学式： ①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④
据此回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物⑧：_____________ （2）上述有机物中，互为同分异构体的是____________(用编号表示)，存在顺反异构的是_______(用编号表示)。 （3）③苯环上的二氯代物有__________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_______ （4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”， 如 含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的____________种。 含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是___________________。
某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。以上各物质的沸点如下：
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸： ①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液(过量)，然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物. 可选用试剂:A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C.饱和食盐水 D. 浓盐酸 请回答下列问题： (l)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是 （2）加入甲溶液是_________,(填A B C D序号)，涉及到的反应方程式: （3）在70℃~85℃时馏出物的主要成分为________________________。 （4）在步骤④中加入过量的乙溶液是_________。(填A B C D序号), （5）最后蒸馏的温度控制在____________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________(填标号)
如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？___________________
已知某碱性硼化钒(VB3)一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋ B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 D．外电路中电子由a电极流向b电极
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) A．容器I、II中正反应速率不相同 B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 C．容器I中反应的平衡常数小于III中 D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A． B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－)
为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C．△H＞0 m＋n＞c D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应
下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是 A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7Cl
某羧酸酯的分子式为C19H28O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C15H24O5 B．C15H18O4 C．C15H20O5 D．C15H12O5
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物 A．所含共有电子对数目为(3a/14)NA B．所含碳氢键数目为aNA/14 C．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aNA/14
下列叙述正确的是 A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．酸式盐的水溶液呈酸性 C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．慢慢升高温度， D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变
H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
A． 过程Ⅰ是吸热过程 B． 过程Ⅲ一定是放热过程 C． 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
下列化学用语或物质的性质描述正确的是() A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 C． D．治疗疟疾的青蒿素(如图)
用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
下列有关化学用语能确定为丙烯的是( ) A． C．
下列说法中错误的是 A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到 B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C．乙烯是石油裂解后的产物 D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________ ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________ A HCN B HClO C C6H5OH D CH3COOH E H2CO3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。
工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。 ①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。 ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________（填序号） A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液 ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。 （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是______（填序号） A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ B．电解过程中溶液pH减小 C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原 （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为___________。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________ （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应： CO2(g)＋3H2(g) 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式K=_______________； ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ_________KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③下列措施中能增大CO2转化率的是____________。（填序号） A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入一定量CO2 ④下列图像正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是__________。（填序号）
滴定法是化学上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 I．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。 （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。（填序号） A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）判断滴定终点的现象是：_____________________。 （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下： ①取水样10.0 ml于锥形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。 ②将自己配制的0.01mol·L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答： （1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。 （2）步骤②应使用_________式滴定管。 （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号） A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B 锥形瓶水洗后直接装待测水样 C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 III．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的___________。（填序号） A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是__________。 （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_______>________>_______。（用化学式表示） （3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为__________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________。（填序号）
① ②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________ （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式____________。 ②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”)。 （2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。 （3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH-)－c(HA) ＝_________mol/L。
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O
浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当
下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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