下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是

A．K+、H+、NO3-、SO32-                B．CO32-、Cl-、Fe2+、NH4+ -

C．Cu2+、Cl-、SO42-、K+               D．Ba2+、K+、NO3-、Cl-

为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸       B．浓硝酸           C．浓硫酸             D．浓盐酸

日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]           B．铝制用品表面变暗

C．钢铁生锈                              D．氢氧化钠固体潮解

制取氨气并完成喷泉实验

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                。

（2）收集氨气应使用              法，要制取干燥的氨气可选用          做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是             ，该实验的原理是           

（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为              。

已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（   ）

A．硅 B．铝 C．钠 D．铁

（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是                              L。

下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①      ____，②____________，③_____________。

（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________。

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_________________，第二瓶品红溶液的作用是_________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________。

（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：___________________。

（1）AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多。

（2）NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。

将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：

（1）A是           ，其体积为            mL。

（2）反应过程中涉及的化学方程式：                    

Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（  ）

溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀

A．       B．       C．         D．

同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（   ）

A．  1：1         B．1：2           C．2：1          D．2：3

一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L。则x的值应为（  ）

A．x=20      B．x=40        C．20<x<40        D．x>40

如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后,C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（  ）

A．浓H2SO4     B．NaOH溶液

C．H2O         D．饱和NaCl溶液

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(   )

A．Fe2(SO4)3       B．Na2CO3      C．KNO3       D．FeSO4

月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）(   )

A．1      B．2      C．3       D ．4

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

A．H+、NO3-、Fe2+、Na+         B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、OH-、SO42-        D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（  ）

A．5.1g     B．10.2g    C．13.6g     D．15.3g

某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（  ）

A．Fe3＋     B．Mg2＋       C．Fe2＋      D．Al3＋

下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（  ）

A．SO2溶解于水    B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水    D．O2溶解于水

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(  )

A．小于0.45 mol                 B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间     D．大于0.90 mol

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(    )

A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色

关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（    ）

A． 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B． 加热煮沸FeCl3溶液

C． 把FeCl3溶液滴入沸水中 D． 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中

下列化学反应的离子方程式错误的是(  )

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（  ）

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．酒精灯

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）

A．干燥的               B．瓶塞不漏水的

C．用待配溶液洗涤过的   D．以上三项都符合的

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．托盘上   B．洁净纸片上   C．小烧杯中

（2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。

A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是          。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液             ；

②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视                 。

（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na＋ ）        c（CH3 COO－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性，溶液中c（Na＋）          c（CH3COO－ ）

（4）用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：

CO2 (g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H=－49.0kJ/mol

测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1molCO2 和3molH2

（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O

则阴极反应式为：____________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是          (正极或负极)。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是                  。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是          。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是          （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是          （填化学式）。

（5）装置丁中的现象是_____________________

硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。

（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式

                                  。

（2）又已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)  △H =－bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式                             。

向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到                  ；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又观察到                 。