|
已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12，MgF2的Ksp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（ ） A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是 ( )
A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱 B．在x点，c（M+）=c（R+） C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH） D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O A．通入CO2，溶液pH减小 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大 D．加入NaOH 固体，溶液的KW=c（OH﹣）·c（H+）增大
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+） B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+） C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
下列说法正确的是（ ） A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( ) A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快 D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX
下列操作妥当的是( ) A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出 C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理 D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶
已知0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水． A．①② B．①③ C．②④ D．③④
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算 （1）合金中镁的物质的量； 再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算 （2）原硫酸物质的量浓度。
已知有以下物质相互转化
试回答: （1）写出B的化学式 C的化学式 D的化学式 。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。 （3）把KSCN加到G溶液中的现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _______。 （4） 焰色反应是 （填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面 （填字母）试剂清洗。 A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸
根据下列实验装置回答：
（1）A中反应的化学方程式为_______________________； （2）B中浓硫酸的作用是___________________________； （3）C中的现象是____________________；化学方程式__________________ _； （4）D的作用是 。 （5）E中收集的气体是_____________。
除杂质：所选试剂都填化学式 （1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 （2） 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是 ，离子方程式为 。 （3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 （4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题： （1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_________(填序号)。 A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 （2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为 （3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。 （4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_______________________。
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( ) A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe（OH）2不稳定，在潮湿的空气中很容易被氧化 D．含Fe2＋的溶液滴加KSCN后溶液变红色
足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( ) A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 B．等物质的量的Al和CaCO3 C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO3
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．碳酸钡与盐酸反应：CO32—＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ） A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K＋ B．Al3+、Na＋、Cl-、SO42- C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ） A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（ ） A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ） A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
|
