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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6
回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。 （2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。 （3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
试回答： （1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。 （2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。 （4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。 （5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。
有一固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。 由此可知：该粉末中一定有 ；一定没有 ； 不能确定的是 。如要检验其是否存在，将如何操作 。 写出题目中有关反应的离子方程式： 。
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 2KMnO4+16HBr＝5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 ，转移电子_________mol。 请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． C．
已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断正确的是 A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2
二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O， 对于该反应，下列说法正确的是 A．生成1mol ClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应 C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是 A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠 B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠 C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠 D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸钠
下列实验装置或操作正确的是
A．转移溶液 B．除去氯气中氯化氢 C．点燃 D．称量NaOH固体
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42- B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32- C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－
下列除去杂质的方法错误的是 A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶 B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重 D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH–＋H+＝H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有 A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3– C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA D．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA
张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 A． B． C． D．
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质 A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求： （1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe3+的浓度。
过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式 ； （2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程 ； （3）B装置发生反应的化学方程式 ； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ； （5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 （写出一个原因即可）。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式 B________ C_______G 丙 （2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式： ； B的氧化物与D反应的离子方程式 ；反应⑥的离子方程式 ； 无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式 ； 反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象______________________，写出该反应的离子方程式 。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）； （2）写出并配平该反应的化学方程式： ； （3）发生还原反应的物质是 ，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”） mol电子。
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 ,试解释易拉罐变瘪的原因 ,并解释后一现象的原因 ,写出反应过程中的两个离子方程式 、 。
（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 ； （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 ； （3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是 ，离子方程式为 ； （4）明矾在水中的电离方程式是 明矾可用作净水的原因是 。
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则 A． 反应过程中得到8.96 L的气体 B． 最终得到的溶液中溶质为NaCl C． 最终Al元素全部以沉淀形式存在 D． 最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol
将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的硫酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是 A． 200mL B．250 mL C． 500mL D．560mL
下列离子方程式正确的是 A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．Na+、H+、SO32-、H2O2 B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32- C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是 A．K+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH- C．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- D．Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-
在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为 A．铁的氢氧化物 B．铁的氧化物 C．铁元素 D．铁屑
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