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实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．HCl和NaCl溶于水
柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的分子式为C10H14 B．它的一氯代物有8种 C．它和丁基苯互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应
下列几组判断均正确的是 ① ②O2和O3互为同素异形体 ③ ④ ⑤ ⑥ A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤
下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是 A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移 C．白磷只作还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
下列说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键 D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子
下列说法或推断正确的是 ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质 ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 ③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清 ④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞 ⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者 ⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 A．①④⑤ B．①④ C．②③ D．②③⑥
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 （3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq) （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用 。装置E中为 溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为 。 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________ ___。
下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：
（1）A是_ ，Y是 ，Z是 ． （2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式 （3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式
亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。 （1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。 （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
按要求书写下列氧化还原反应方程式 （1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________。 （2）将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式: ， 。 （3）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式 。
按要求书写下列反应的离子方程式 （1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： （3）将过量SO2气体通入冷氨水中： （4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2： （5）0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g
利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40% B．33.3% C．60% D．36%
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3- C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO A．K＋、OH－、CO B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO
从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3 C．2KMnO4 D．2H2O
下列叙述中正确的是 A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同 C. 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42- D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是 A．三种气体的分子数目一定相等 B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D．三种气体的压强一定相等
下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．卤水 C．醋 D． 硝酸
氢气是化工行业重要原料之一。 （1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为 mL。 （2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气，则甲烷的裂解率为 %(体积均在相同条件下测定)。 （3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。 （4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
Ⅰ B为芳香烃。 （1）由B生成对孟烷的反应类型是 。 （2）(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是 。 （3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是 (填写名称)。 Ⅱ 1．08g的C与足量饱和溴水完全反应生成3．45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。 （1）F的官能团是 。 （2）C的结构简式是 。 （3）反应I的条件是 。 （4）下列说法正确的是(选填字母) 。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷 （5）G有三种不同环境的H原子，且个数比为3：2：1。G能与NaHCO3溶液反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。
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