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某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是 A．制蒸馏水 B．粗盐提纯 C．用氢气还原氧化铜 D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是 A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是 A．MgCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Al2(SO4)3溶液
室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．56克亚铁离子得到2NA个电子被还原成单质 B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物质的量为NA C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3NA D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2NA
下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体 D．锌片
下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．工业制粗硅 B．湿法炼铜 C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气
下列说法中正确的是 A．氧化还原反应的实质是相互交换成分 B．在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素 C．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质 D．某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了
已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是 A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
下列叙述正确的是 A．观察钠的焰色反应需透过蓝色钴玻璃 B．实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 C．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶中有少量水不影响实验 D．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有图标识
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，
求： （1）原合金中Mg、A1质量各多少? （2）HCl的浓度C(HCl)=?
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ） 求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。 （2）被还原的硝酸的质量。
已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：
（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。 （2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。 （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。 （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。
已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问 ①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。 ②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。 ③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。
在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。 A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾溶液 D、硝酸银 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为____________mol·L-1。 （3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：______________、烧杯、玻璃棒、 药匙、___________、_____________、。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。 A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________。 （2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________。 （3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。 （4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：___________________________。 （5）在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件略去)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl A、S2－ B、S C、SO42－ D、SO32－
某种气体的摩尔质量为M g/mol，将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm－3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A、 C、
取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为 A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是 A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、还原性：Fe2+>I->Cl- C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性
将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为 A、Al B、Na C、Cu D、Fe
下列有关概念间关系的说法正确的是 A、失电子越多，还原性就一定越强。 B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。 C、某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。 D、金属氧化物一定是碱性氧化物。
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是
关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是 A、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多。 B、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。 C、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快。 D、NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去
下列离子方程式的书写正确的是 A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O D、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O
在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是 A、HCl→H2 B、Br
同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、体积比1:1 B、体积比16:11 C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:1
下列实验能达到预期目的的是 A、用分液法可分离植物油和水 B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用盐酸可除去Mg中混有的Al
根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，，下列结论不正确的是 A、该反应属于置换反应 B、I2具有还原性 C、当生成1mol Cl2时转移2mol电子 D、氧化剂是KClO3
下列溶液中离子一定能大量共存的是 A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+ D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-
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