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（1）将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。 （2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。 （3）A物质按下式分【解析】
某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：
回答下列问题： （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是 ； （2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ； （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ； （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；
化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：
A．化合反应与氧化反应属于包含关系 B．吸热反应与放热反应属于交叉关系 C．复分解反应与中和反应属于包含关系 D．含氧化合物与氧化物属于并列关系
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-
下列实验操作中，正确的是 A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法 D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH-===ClO－＋Cl-＋H2O D．碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ ＝ Ca2+ +CO2 ↑+H2O
1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是 A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1mol H+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
下列对实验操作分析错误的是 A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低
物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是 ①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量 A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 64g SO2含有氧原子数为1NA B. 物质的量浓度为0. 5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的 A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤
下列物质中，属于电解质的是 A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳
120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1 C．0．18 mol·L-1 D．0．24 mol·L-1
将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰1
下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液 C.150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液 D.75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液
下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：
D．向次氯酸钙溶液通入
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A．无色透明 B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3 B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA
含H-的化合物跟氨反应：H-＋NH3===NH2-＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是 A．NH3具有还原性 B．含H-的化合物是强氧化剂 C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应属于置换反应
在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是 A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、Ag+、Cl- C．Na+、SO42-、K+、Cl- D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
下列离子方程式不正确的
关于胶体的叙述，不正确的是 A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离 D．胶粒大小在1nm～100 nm之间
224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
对于下列反应类型的判断，不正确的是 A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O3 C．2KClO3 D．H2CO3
下列物质中属于碱的是 A．CH4(甲烷) B.CH3COOH(醋酸) C.H2SO4 D.KOH
下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl- C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-
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