对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(      )

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) △H=Q kJ•mol-1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ

在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

则下列说法正确的是(    )

A．该反应的方程式为2NO2N2O4

B．80s前该反应一定没有达到平衡状态

C．a的取值为0.56

D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1

向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B．c点和e点时反应的平衡常数相同

C．N2的转化率：b＞a    

D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(    )

A．放出热量关系：a＜b＜92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N2的转化率：②＞①＞③

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(    )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

一定温度下，将NO2与SO2以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H= -41.8 kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(    )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是(    )

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量溶液c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法中，正确的是(   )

A．该反应的△H＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v负

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(    )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2   C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为(     )

A．12△H3+5△H2-2△H1           B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1            D．2△H1+5△H2-12△H3

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(    )

A．Ee表示反应X→C的活化能

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的△H＜0

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1    若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是(    )

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是(    )

①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1        S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3       2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4

③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5    CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6

A．只有①③       B．只有①②          C．只有②③     D．①②③

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于(   )

A．-69.4kJ•mol-1        B．-45.2kJ•mol-1      C．+69.4kJ•mol-1      D．+45.2kJ•mol-1

《有机化学基础》

（1）今有下列有机物：

①互为同分异构体的是（        ）；

A．a b        B．c d        C．a c      D．b d

②互为同系物的是（        ）；

A．a b        B．c d         C．a c      D．b d

③核磁共振氢谱只有一个峰的是（         ）。

A．a         B．b         C．c     D．d

（2）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC—CHOH—CH2—COOH。

①苹果醋中含有的官能团的名称是____________、________________；

②苹果醋的分子式为             ；

③1 mol 苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气         L；

④苹果醋可能发生的反应是（选择填空）                        。

A．与NaOH溶液反应            B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化     D．与乙醇在一定条件下酯化

（3）溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂，八溴醚是以苯酚为原料合成的，合成路线如下：

反应①、③消耗Br2的物质的量之比为__________；物质B的结构简式为                。

《化学与生活》

（1） 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（      ）。

A．葡萄糖       B．氨基酸        C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A．食盐   B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是        ；可直接进入血液，补充能量的是       ；应用最广泛的抗生素之一的是       ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是       ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的         。

（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （      ）。

A．酒精       B．蔗糖           C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度          (填大、小)。

③        腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用         （填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。

实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是             、               ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？     ，（填是或否）理由：                   。

（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是                                      。

（4）操作③的目的是                                  ；

（5）操作④加的试剂是          ；发生反应的离子方程式为：                             。

根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性  B．脱水性  C．强氧化性   D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有          ；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有          ；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出          。

在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是          （用字母填空）；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是        （用字母填空）。

A．氮气     B．氨气     C．硝酸钠    D．氯化铵

在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图        ；

（2）写出C的最高价氧化物的电子式           ，该化合物所含化学键为      ；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是        （填写氢化物的化学式）；

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式             。

下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．加成反应        B．取代反应       C．聚合反应         D．酯化反应

某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是

A．26.1mL     B．27.2mL      C．26.0m L       D．27.0mL 

节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

下列属于电解质的是

A．蔗糖             B．盐酸             C．酒精          D．氢氧化钠

下列溶液中，c（H+）最大的是

A．0.1 mol/L HCl溶液               B．0.1 mol/L NaOH溶液

C．0.1 mol/L H2SO4溶液             D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子” 粒子不显电性

B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子

C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2

D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体

能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A．稀硫酸     B．新制氯水      C．硝酸银溶液     D．澄清石灰水