可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是 A.若C为固体,则B一定是气体 B.B和C一定都是气体 C.B和C可能都是固体 D.B和C不可能都是气体
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 C.300℃时,0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为n1/2t1 mol·L-1 min-1 D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小
如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时,B中SO2的转化率为 A .25% B.大于25% C.小于25% D.无法判断
己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1,下列结论正确的是 A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣QkJ•mo1﹣1,则Q>92.4 C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率为60%
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是 A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%
下列说法不正确的是 A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变,生成H2量不变 B.加入少量水,v(H2)减小,生成H2量减少 C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小,生成H2量不变 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大,生成H2量减少
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.015 mol/(L·s) C.v(C)=0.40 mol/(L·min) D.v(D)=0.45 mol/(L·min)
用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液,一段时间后(设电解质足量),向电解后溶液中加入适量原电解质,可以使溶液恢复到电解前的浓度的是 A.Cu(NO3)2 B.K2SO4 C.HCl D.NaOH
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应 C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
下列实验装置能达到实验目的的是
常温下用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是 A.阳极上产生0.025mol的O2 B.电解过程中总共转移0.2mol的电子 C.所得溶液中的c(H+)=0.3mol/L D.阴极增重1.08g
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol e- B.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- C.电池工作时,CO32-向电极B移动 D.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
下列说法正确的是 A.氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质 B.向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大 C.如图研究的是铁的吸氧腐蚀,实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H<0 △S<0
下列对化学反应的认识正确的是 A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 D.所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+ B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1- D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ/mol 下列说法正确的是 A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷 C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式: N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是 A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
下列说法不正确的是 A.外界条件相同时,放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.CaO+H2O=Ca(OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下,关于下列说法正确的是 A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,不正确的是 A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理不同 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极
液氨气化后,分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下: 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = + a kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H = - b kJ·mol-1 NH3 (g) NH3(l) H = - c kJ·mol-1 则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = kJ·mol-1。 (2)水能发生电离:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。 (3)实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ,若电解过程中阳极收集得到4.48L气体(标况),则转移的电子的数目是 ,标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。
某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示: 请回答下列问题: (1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是 (填序号) ① ② ③ ④ ⑤ (2)溶液A中所含溶质为 ; (3)物质X应选用 (填序号),沉淀II的主要成分是 ①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾 (4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。 (5)用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I-发生反应的杂质)的浓度。过程如下: 第一步:移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL。 第二步:取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中,加入过量KI固体,充分反应生成白色沉淀与碘单质。 第三步:以淀粉溶液为指示剂,用0.05000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,前后共测定三组。达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表: (已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。 ②滴定中,试液Na2S2O3应放在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),判断滴定终点的依据是 。 ③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1
二甲醚是一种重要的化工原料,利用水煤气(CO、H2)合成二甲醚是工业上的常用方法,该方法由以下几步组成: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ① 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ② CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③ (1)反应①的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下该反应自发进行。 (2)在250℃的恒容密闭容器中,下列事实可以作为反应③已达平衡的是 (填选项字母)。 A.容器内气体密度保持不变 B.CO与CO2的物质的量之比保持不变 C.H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D.该反应的平衡常数保持不变 (3)当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时,温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)(填“>”、“<”或“=”),说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 。 (4)一定温度下,密闭容器中发生反应③,水蒸气的转化率与n(H2O)∕n(CO)的关系如图:计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n(H2O)∕n(CO)的曲线。
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