右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是     。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取               mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括                    。

③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是      。

A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中

B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发

C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

D．定容时俯视刻度线      

E．定容时仰视刻度线

F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称A         ，C        ，E           。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

①粗盐和泥沙：           ；②花生油和水：              。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是            。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？        。

300mlAl2(SO4)3溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l Ba(OH)2溶液100ml，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为( 忽略溶液体积的变化)（      ）

A．0.2mol/L       B．0.1mol/L       C． 0.3mol/L        D．0.4mol/L

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（   ）

A．Mg和Al       B．Mg和Ag       C．Na和Zn       D．Fe和Zn

在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（     ）

A．物质的量②＞③＞①＞④            B．体积②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④                D．氢原子个数②＞③＞①＞④

某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（  ）

A．Na2CO3    NaCl    NaOH            B．NaOH    NaCl    Na2CO3

C． NaCl    NaOH    Na2CO3           D．NaCl    Na2CO3    NaOH

在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反应中，氧化剂和还原剂的分子个数之比是(     )

A．3∶2       B．3∶8         C．3∶1          Ｄ．8∶3

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (     )

A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（   ）

①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2              B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2              D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

下列有关离子检验的说法不正确的是（  ）

A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸

B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸

C．滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）

A．64gSO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．0.5NA个O2的质量为32g

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是(  )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液          B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/L AlCl3溶液             D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

实验中的下列操作正确的是(  )

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出 

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（  ）

A．SO2→S    B．I－→I2    C．SO32－→SO2   D．HCO3－→CO32－

将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是  （   ）

A．钠熔成小球并在液面游动        B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成      D．溶液变浑浊

下列叙述中正确的是(  )

A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol

C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol

D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A．分液、萃取、蒸馏                  B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                  D．蒸馏、萃取、分液

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A．Fe(OH)3胶体    B．NaCl溶液    C．盐酸     D．硫酸铜溶液

下列各组物质分类正确的是（   ）

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（   ）  

用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求：（不要求计算过程）

（1）该金属的相对原子质量；

（2）电路中有多少电子通过？

现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。

（3）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。

（1）常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

（2）0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

（3）用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。

泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol

（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是          。

（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？                          

已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为          。

若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K=          。

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？          理由是               。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？          理由是            。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率            ，理由是            。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率            ，理由是            。

（5）提高起始的反应温度，反应速率            ，理由是            。

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl-、Br-、CrB．Cr、Br-、Cl-  C．Br-、Cl-、Cr D．Br-、Cr、Cl-

在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是(  )

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)

D．c(Na+)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

下列说法正确的是(  )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率