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甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定
将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g
某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、 SO42—、HCO3— 、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D.Cu、Fe2＋
有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是 A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe
将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3
向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是 A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaAlO2溶液 D．Fe(OH)3胶体
下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是 A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．AlCl3溶液与氨水 C．NaAlO2溶液与盐酸 D．NaHCO3溶液与盐酸
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 A．该反应中Cu2S只是还原剂 B．每生产1molCu需转移2mol电子 C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧
下列有关含硅物质的说法正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－
下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3 ④FeCl2 ⑤Fe(OH)3 A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②④ D. 全部
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ NaAlO2 A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．全部
钠在空气中发生变化的过程是 A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验： a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化 b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 （已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题： （1）该废水一定含有的离子是_____________； （2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________； （3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH- Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。 （2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题： （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。 （2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为_ 。 （3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：___________________。
Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行 操作 （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。 猜想1： ； 猜想2：SO2被Fe3+氧化了； 猜想3：SO2被NO3—氧化了 （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。 （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液
关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组 运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”) ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”） （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） 2NO（g）+Cl2（g） ①4NO2（g）+2NaCl（s） ②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。 （3）25℃时，反应2CO2（g）
关于电解池应用的规律提炼题组 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为 。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为 。 （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。 （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。 （学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。
回答下列问题： （1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为： A（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-393.51kJ/mol B（s）+O2（g）= CO2（g） △H=-395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） 。 （2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。 （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为： ①2CH4（g）+O2（g） ②CH4（g）+H2O（g） 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。 现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。 若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。 若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
A.a1 +a3 =1 B.2Q1=Q3 C. c1=c2 D. 2a1=a3
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
下列说法中正确的是 A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出 B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+ C．O2所在的铂电极处发生还原反应 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B
A．x的值为2 B．B物质可为固体或液体 C．平衡时，a容器的体积小于V L D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
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