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下列叙述中错误的是 A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+ B．半径：C1 C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA
含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．K+、NH4+、I-、HS- D．Na+、CO32-、K+、NO3-
下列说法正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．
已知： （1）C中含氧官能团的名称为 ． （2）反应I的反应类型是 ． （3）反应Ⅱ的化学方程式为 ． （4）化台物B的名称是 ，E的结构简式为 ． （5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)． ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种； ②能与FeCl3溶液反应显紫色； ③红外光谱显示有
铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物． （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ； （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ； （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)． （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3．
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源． （1）填充物用60℃温水溶解，目的是 ． （2）操作A的名称为 ． （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2． （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ． （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O． ①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移． ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式： ． （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
根据图可知： ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 ． ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强．
发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注． （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料． 已知：H2(g)+ C(s)+ 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为： ． （2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 ． （3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 ． （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 (填“a”或“b”)；若总反应为4NO3﹣+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 ． （5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去， 已知在常温下：Ksp[Fe(OH)2]=1×10﹣15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10﹣38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣23，当离子浓度在1×10﹣5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答： ①相同温度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”) ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是 ．
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)． （1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4， ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ， （2）实验装置(如图所示)
（3）实验过程 ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL． ②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应． ③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应． ④ (填入该步应进行的操作)． ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg． （4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1) ①Al4C3的质量分数为 ． ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)． ③AlN的质量分数为 。
氮元素能形成多种多样的化合物．请回答： （1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01)； ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ； A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化；C．混合气体的气体压强保持不变 ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)． （2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)． ①a点溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)； ②b点溶液中发生水解反应的离子是 ； ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ； ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．
用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体( STP)，则下列有关描述中，正确的是( ) A．阳极发生的反应只有：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ B．两极得到的气体均为混合气体 C．若Cu2+起始浓度为l mol•L﹣l，则c(C1﹣)起始为2 mol•L﹣1 D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂只有CuSO4 B．SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物 C．1molCuSO4氧化了 D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大 C．n2＞n1 D．φ2＞φ1
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( ) A．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( ) A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 C．X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+) D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是( )
A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+ D．原电池的反应本质是氧化还原反应
读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)数目为( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
下列关于有机物的说法正确的是( ) A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应 D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
下列解释实验事实的离子方程式正确的是( ) A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
下列物质的电子式书写正确的是( ) A．
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如下：
请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________ Ksp(ZnS)(选填“＞”“＜”或“=”)． （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置__________(填写装置代号) ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。 （3）沉淀过程需降温冷却的原因为 、 。 （4）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1 C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH3OH(g) 第二步：HCOOCH3(g) ①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为 。 ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。(写两条措施) （3）第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。 ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。 ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。写出电极c上发生的电极反应式： ， 。 （4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见右图。 如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？
氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。 （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 (填试剂化学式)，过滤后即可得到。 （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。 （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下： 步骤1：准确称取样品ag(约2.20g)，经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。 步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。 步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。 步骤4： 。 步骤5：数据处理与计算。 ①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。 ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。 ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。 （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。 回答下列问题： （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕 （2）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。 （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。 （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。 已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。
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