已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是         

A．盐酸       B．硫酸        C．高氯酸         D．醋酸

在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－              B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－              D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )

①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①②         B．②④            C．③④       D．②③

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)        D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大                 B．溶液中Cu2+数目增大

C．该硫酸铜晶体体积不变             D．溶液的蓝色不变

0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中 c(CN－)<c(Na+)，则下列关系正确的是

A．c(Na+) > c(CN－) > c(OH－) > c(H+)       B．c(HCN)+(CN－)=0.04 mol·L-1

C．c(Na+) + c (OH－) = c(CN－) + c(H+)       D．c(CN－) > c(HCN)

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A. AgI比AgCl稳定                   B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解度AgI<AgCl

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )

A．NH4Cl      B．NH4HCO3              C．NH4HSO4      D．(NH4)2SO4

常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．pH值一定为5                        B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液              D．pH值可能为9

从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解        B．该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解    D．该酸可以与石灰石反应放出CO2

将0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是(   )

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小         B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸电离平衡向左移动             D．溶液的pH增大

下列有关滴定操作的顺序正确的是 (    )

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥   B．①②③④⑤⑥   C．②③①④⑤⑥   D．④⑤①②③⑥

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(     )

A.乙酸       B.氨气            C.NH4HCO3          D. 氯气

用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是(       )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3+3NH4+

纯水在95℃和25℃时的pH(     )

A．前者大             B．后者大          C．相等           D．无法确定

在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A、硫酸铜晶体        B 、HCl气体        C、氯化钡晶体        D、醋酸钾晶体

下列溶液一定是碱性的是 (    )

A．pH＝6的某电解质的溶液               B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－                       D．溶液中c(OH－)＞c(H+)

按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

已知：铁与水蒸气反应生成产物有磁性氧化物及可燃性气体。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程：                         ，

（2）为检验铁与水蒸气反应生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a-               ，描述能证明气体产物的实验现象            ；

（3）待试管A冷却后，取少量其中的固体物质进行如下实验：

①试剂X的化学式            ；

②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因                     ；

③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。

I．提出假设：

假设1：溶液中的SCN-被氧化；

假设2：溶液中的Fe3+被氧化；

假设3：                        。

II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。

III．方案实施（略）。

某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。

经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制取N2)，干燥管B、G中均装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

（1）连接好装置后，加入药品前应该进行的实验操作是_____________(填操作名称)。

（2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

（3）试管E中的试剂为：________________。

（4）装置F的作用：______                     ___。

Ⅰ．定性研究

（5）试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在；证明分解产物中存在CO的现象是_________________；要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_____________；装置C反应后的固体残余物（经测无Fe），在煮沸的稀硫酸中完全溶解，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。

Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全)

（6）取7.2 g样品进行上述实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为__________________。

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式             。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                          。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                           。

（5） D→C反应的化学方程式是                        。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                 (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO3－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是         。

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。

（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。

（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

按要求写出相关化学反应的表示式。

（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：

（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：

（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：

（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO4- + SO2 +          = Mn2+ + SO42- + H+

现有34.6g 由CuCO3和Cu2 (OH)2 CO3组成的混合物，可与300mL 2mol·L－l的盐酸恰好完全反应；若加热分解等质量的这种混合物可得Cu0固体质量为（    ）

A．  16．0g    B．19．2g    C． 24．Og    D．30．6g

将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M2+        C．M3+        D．MO2+

往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是(   )

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（   ）

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，经酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉—KI溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（    ）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价            B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性     D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。

下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应①是铝热反应     B．反应②是置换反应

C．C2Cl6属于有机物       D．烟幕是小液滴分散在空气中形成的