下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3

D．

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-

C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH

21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

已知：R－C≡CH＋COR′HCOHR—C≡CHR′

（1）A分子中的官能团名称是_______________。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是__________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________     ，

其反应类型是_________________。

Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：R—CH2OHR—COOH

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

（5）E的结构简式是________________。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：             。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物    B．降低温度       C．不断搅拌    D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是           。

（4）步骤③电解的化学方程式是                ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：                             。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是                            。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为                    吨(列出计算表达式)。

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是            

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为               。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                            。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                           。

1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ  CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2  = H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3

某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32—、CO32—、NO3—、AlO2—和S2—八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液

A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2—

B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—

C．可能存在的离子是Al3+、CO32—

D．可能存在的离子是CO32—、S2—

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：硝酸银溶液，Y：氨气          B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫

C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳     D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C．每生成1molO2,有44gCO2被还原

D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00             B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2           D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

下列说法正确的是

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4            B．非金属性：Cl＞Br

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2            D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO