有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是(    )

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

A．①②③    B．①②③④     C．①②③⑤    D．①②④⑤

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 (    )

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (    )

A．四种元素的简单氢化物都为极性分子

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO2-＋H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO

下列说法中正确的是(    )

A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

B．盐酸和食醋既是化合物又是酸

C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

D．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是(    )

A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒

B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

C．Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应

D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第_______周期第          族。

（2）步骤③加Fe的目的是__________________

（3）写出步骤④的化学方程式：________________。

（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是          ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。

（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是            和__________。

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为_____________，D的分子式为_____________。

（2）Ⅲ的反应类型为    (填字母序号)。a．还原反应 b．加成反应  c．氧化反应  d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：I：              。II．                 。

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为__________。

（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为__________，它与足量金属钠反应的化学方程式为                

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：提示：铁和硫生成硫化亚铁，硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)

（1）固体M中一定有的物质是           (填化学式)，理由是          。

（2）写出B装置中反应的离子方程式_____________。

（3）C装置的作用是               ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是        。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是             ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器有________________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________________。

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是           ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____       。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=        

             (假设电解过程中溶液的体积不变)。

（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。

（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有             (填序号)。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

下列实验装置能达到相应实验目的是

A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀

B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32一+2H+=H2O+CO2↑

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

下列环保建议中，你认为不能采纳的是

A．开发、使用新能源

B．废旧电池应集中回收，并填埋处理

C．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D．禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A（g）+2B（g）2C（g） 右反应室：2Z（g） X（g）+Y（g）

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

（1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H           0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数                （填序号）。

a．一定相等     b．一定不相等     c．可能相等

（3）达到平衡（I）时，A的转化率为                  。

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）根据价键规则，写出HCN的结构式是           ；

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。（填序号）

a．气态氢化物沸点

b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．单质晶体类型

（3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是        ；通过列式计算“c（CN－）与c（HCN）”的大小                       判断：c（CN－）       c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN﹣被处理的百分率。

将浓缩后含CN﹣的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为             ；乙中反应的离子方程式为         。

②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN﹣的处理效果．丙中加入的除杂试剂是    （填标号）。

（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸

丁在实验中的作用是          。戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN﹣被处理的百分率   80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

（I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

（1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

（2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，

t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，

写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡              移动（填：向左， 向右 ，不）

⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是         mol。

⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                          。

某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有             。

（2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是              。

a．一定有        b．一定没有        c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                          。

（4）转化⑥发生反应的现象为                            。

（5）转化④中产生H的离子方程式为                      。

（6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是       。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：

（1）A的化学式是            ，②中烟雾的化学式是              ；

（2）④中发生反应的化学方程式是                                 ；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是                                 ；

（4）C的化学式是                ，D的化学式是                   ；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是                                 ；

关于下列各图的叙述正确的是  

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是  

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200mL、已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 mol·L-1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为

A．5.6g    B．11.2g    C．14.Og    D．16.8g

在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 

A．平衡向逆反应方向移动了                B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了                D．a＞b

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)  达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变             B．增大          C．减小         D．无法判断

可逆反应：3A(g) 3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是

A．B和C一定都是固体                          B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体                  D．B和C不可能都是气体

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率p%，则乙容器中SO2的转化率为

A．等于p%            B．大于p%            C．小于p%          D．无法判断

下列与实验相关的叙述正确的是

A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色

B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大

C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯

D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸