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亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图 。
部分操作步骤如下： ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热 ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。 31．步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 32．步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 33．步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、 、 (填仪器名称)。将滤液进行处理过程是将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 依据反应2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
34．判断达到滴定终点的现象是 。 35．Na2S2O3· 5H2O在产品中的质量分数是 。(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3· 5H2O的式量为248)
空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g) 某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率( 28．a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3浓度c(a) c(b)。c点时，反应速率υ(正) υ(逆)。 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为 ，温度T1大于T2的理由是 。 30．制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。 ①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。 ②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题： 23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。 24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。 a．NH3比PH3稳定性强 b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d．氮气常温是气体，磷单质是固体 25．已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为 ，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 26．NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为 。 27．工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3－，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2－、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ，若氮气和氨气的体积比为1 : 1，则除去0.1mol NO3－，消耗铝______g。
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－ C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/ mol，则反应方程式可表示为：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
一定条件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g)
A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B．平衡常数：KM ＞KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－ B．由水电离产生的c(H+)：①=② C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－ → BaSO4↓+ NH3·H2O B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－ → 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素不能与NaOH溶液反应 C．反应②原子利用率为100％ D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH) D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc
某温度下，反应2A(g) A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a<b B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b D．若a＝b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋ D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L C．反应中电子转移的数目为NA个 D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液
已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH－) + c(A－) C．混合溶液中，c(H+) = D．混合溶液的pH = 7
用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A．b端是直流电源的负极 B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化 C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳
A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则 A．氧化性A－＞B－ B．还原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．还原性A＞B
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是
A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族 B．原子半径Q>R>T C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
以下物理量只与温度有关的是 A．合成氨工业中，氢气的转化率 B．醋酸钠的水解程度 C．水的离子积 D．氢气的溶解度
下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂 C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键
关于石油炼制的说法正确的是 A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程 B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来 C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃 D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是
A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型 B．该烃分子是非极性分子 C．该烃的电子式为： D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚遇石蕊显红色 B．食用花生油能发生水解反应 C．包装用材料聚氯乙烯属于烃 D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。 （1）实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需___________，需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸. （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)。 （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：_________________。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO －152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。 （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中产生红棕色气体. ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是___________________ ②装置E的作用是______________________ （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________. 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。 （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物： CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1 则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：____________________。
某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上。 （1）A的结构简式是 _____________________，官能团名称是____________________ （2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式_____________________反应类型为：_____________________ （3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式________。
Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) ①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键 c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2 d.混合气体的平均摩尔质量不变 e.容器内的气体密度不变 f.容器内气体的压强不变 （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算： ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。 ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。 ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。 ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) A．二甲醚分子中含极性共价键 B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物 C．二甲醚是非极性分子 D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 455 kJ·mol－1 （2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由 到 (填A或B)，写出A电极的电极反应式：___________。
常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是 ( ) A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7 B．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
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