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在无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩[Al（OH)]4－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是() A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩
下述实验设计能够达到目的的是( )
用海带灰制备碘单质的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液 B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2 C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层 D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]－、NO3－ B．稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－ D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
下列离子方程式正确的是( ) A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓ D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
在通常情况下，下列各组气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( ) A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
一定条件下，中学化学常见物质甲、乙存在转化关系，则乙可能是( )
A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
化学与社会、生活、环境保护密切相关。下列现象或事实与解释一致的是( )
某同学通过实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，可制得等质量的氢气 C．常温下，铝与浓硝酸反应可制得大量的NO2 D．AICl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体
N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列说法一定正确的是（ ） A．上述反应，每生成lmolN20，消耗67.2LCO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只有氧化性，无还原性 D．上述反应中，N2O是氧化产物
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，50gSO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子 B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．1L0.1mol·L－1氨水含有0.lNA个OH－ D．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA
下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A．H2O2分子结构式：H一O一O一H B．氮气的电子式：N C．Mg2+结构示意图： D．C2 H4分子比例模型：
NaOH、Na2 CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A．离子化合物 B．可溶于水 C．在空气中易变质 D．强电解质
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题： （1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ； （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ； （3）反应③的方程式 。 （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 ( ) A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成 C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D．分子式为C11H13O2 （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 ___________种(不包含D)。
某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）趁热过滤的目的是 。 （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。 （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分 (填字母)，原因是 。 ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 (填化学式)。
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________； （3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________；
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________②________③_______ _。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题： （1）A与E形成的化合物的化学式是 。 （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为_ 。 （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。
常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸 B．该混合液pH=7 C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)
用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( ) A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成 B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是( )
A.反应物的状态 B.反应的完成程度 C.生产能耗 D.反应热效应
下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．88.0g干冰中含有的电子数为8. 0NA B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知： 回答以下问题： （1）反应①的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应③的化学方程式为 。 （5）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 （6）写出G的结构简式 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題： （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： （4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点．其原因是 。 （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。 （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题： （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 (填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。 （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。 实验中涉及的部分反应： M2+(金属离子)+EBT﹣(铬黑T)═MEBT+ 蓝色 酒红色 M2+(金属离子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣ MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(铬黑T ) 实验过程： ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。 ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。 ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。 （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题： ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。
某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。 （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)
①第一次出现平衡的时间是第 min； ②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ； ③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ； 40min时，平衡常数值为__________。 （2）亚硫酸钠吸牧法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ； ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号) a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-) b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3) c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+) d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L， （3）电化学处理法
如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ； 碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。
硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一， 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型， 再采用硫酸酸解含铍矿物， 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相， 与硅等脉石矿物初步分离， 然后将含铍溶液进行净化、除杂， 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品， 其工艺流程如右图。
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似 根据以上信息回答下列问题： （1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是： ； （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。 （3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。 （4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中， 石灰具有价格与环保优势， 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3， 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。
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