我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10—9m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法正确的是( ) A.它的分子直径比Na+小 B.它的分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.在水中所形成的分散系属悬浊液 D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
下列说法中不正确的是( ) ①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分; ③用新制备Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2; ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体; ⑥“水滴石空”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑥ D.③④⑤
“低碳”是人类对环境的自我保护,下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是( ) ①推广利用微生物发酵技术,将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;②利用硅材料制成光伏发电装置发电;③限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头;④大力发展潮汐能、风能、核能。 A.①②④ B.③④ C.①③ D.②④
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时, (1)标准状况下,参加反应的氯气的体积等于 L (2)若某温度下,反应后,则溶液中= ,此时反应总离子方程式为 . (3)改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为 mol.
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定 ①按如图组装仪器, ; ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略); ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯; ④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却. (1)补全步骤①的操作 . (2)装置C的作用为 . (3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为 . Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定 (1)步骤④中煮沸的作用是 . (2)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 . a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不需要用待测液润洗 e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化 f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数 (3)若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为 . Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 .
某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣.将该溶液进行如下实验,根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况,填写空格. (1)取适量该溶液,加入过量盐酸,有气体生成,最终得到无色透明溶液.肯定存在的离子 ;肯定不存在的离子 . (2)在(1)所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有无色无味的气体生成,同时析出白色沉淀.原溶液中肯定存在的离子 ,写出生成沉淀的离子方程式 . (3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,加热,有刺激性气味的气体生成,同时析出白色沉淀.沉淀中一定含有 (4)原溶液中溶质的成分为 (填写化学式)
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为 ,写出反应④的化学方程式 . (2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ,检验E物质中阳离子的操作和现象 ,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质 g. (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 ,写出D单质的一种用途 .
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题: (1)M的离子结构示意图 ;L在元素周期表中的位置为 . (2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 . (3)Y的最高价氧化物的电子式为 .原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 . (4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 . (5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与X形成化合物甲,1mol甲含18mol电子,请写出甲的结构式 . (6)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 .该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L.
质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L,将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3﹣的浓度为( ) A.0.3 mol•L﹣1 B.0.4 mol•L﹣1 C.0.5 mol•L﹣1 D.0.6 mol•L﹣1
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3
某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种,进行如下实验:①向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;③过滤后,向滤液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀;继续滴加,白色沉淀消失.由此推断原溶液( ) A.一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ B.一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣ C.可能存在的离子是Al3+、CO32﹣ D.可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣
在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中一定正确的是( ) A.溶质的质量分数为w=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1 C.溶液中c(OH﹣)= mol•L﹣1 D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
下列有关物质性质或应用的说法正确的是( ) A.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl) B.利用Al2O3制作的坩埚,可用于熔融烧碱 C.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是( ) A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 C.X:氯化铝溶液 Y:氨气 D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是( ) A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是( ) A.①称量氢氧化钠固体 B.②收集NO气体 C.③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸 D.④吸收NH3不会造成倒吸
(2015秋•天津校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( ) A.pH=0的溶液:Fe2+、Br﹣、Na+、NO3﹣ B.c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中:K+、AlO2﹣、NO3﹣、Na+ C.酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN﹣、SO42﹣ D.石蕊试液呈紫色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法.下列类比正确的是( ) A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B.铜在Cl2中燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜 C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
下列说法正确的是( ) A.同一主族元素气态氢化物从上到下,其沸点逐渐升高 B.非金属单质中一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键 C.非极性键不可能存在于离子化合物中,由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D.含有阴离子的物质一定含有阳离子
已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( ) A.金属性:X>Y,还原性:Z﹣>W2﹣ B.原子半径:X>Y>W>Z C.离子半径:Y2+<X+<Z﹣<W2﹣ D.原子序数:Y>X>Z>W
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( ) A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole﹣ D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
下列叙述的两个量,一定相等的是( ) A.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 B.0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目 C.标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目 D.同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度
若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA B.将31g的Na2O溶解于1L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA D.20g重水(2H216O)含有的电子数为10NA
下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( ) A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B.根据化合物中含氢数目的多少,把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
下列化学用语使用正确的是( ) A.中子数为9的氧原子符号为16O B.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X C.H、D、T三种核素化学性质不相同 D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
2010年10月1日,我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放出大量热。 (1)该反应中被氧化的元素是___________。 (2)对该反应的反应类型判断正确的是____________。 A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应 (3)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。 (4)该反应中若生成1 mol Cl2,则电子转移数为______________。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________ 硫酸铁______________ (2)下列物质:①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。(填序号) (3)已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,则这10mL溶液中 c(H+) mol/L。
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