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甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。 （1）若采用18 mo1/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。 （2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_________________。 ③定容的正确操作是 ________________。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_________。
如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合，及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ② B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ③ B与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ④ D与＿＿＿＿组合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定
有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤S2﹣ ⑥CO32﹣ ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ） A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降． A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
下列叙述不正确的是 （ ）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水 C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来
用NA表示的值，下列叙述正确的是（ ） A．64g SO2含有氧原子数为NA B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（ ）
A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C.图3所示装置配制100 mL 0.1 mo1/L的硫酸 D.图4所示装置用于分离出溴苯
以下物质保存方法不正确的是（ ） A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中 C．硝酸银保存在棕色试剂瓶中 D．硫酸亚铁溶液露置在空气中
在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A．Mn2+→MnO4- B．Cl2→Cl- C．H2→H2O D．Zn→Zn2+
下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Ba2+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Al3+、Br﹣、ClO﹣ C．NH4+、K+、HSO3﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、MnO4﹣、I﹣
含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是（ ） A．HNO3具有氧化性 B．NH3既具有氧化性又具有还原性 C．N2只具有还原性 D．NO2既具有氧化性又具有还原性
下列物质属于电解质的是（ ） A．氯化钠 B．铜 C．蔗糖 D．乙醇
下列关于仪器使用的说法正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
下列叙述中正确的是（ ） A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol
人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ） A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
实验室中配制250mL 0.5mo1/L盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。 （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始进行的。填序号 ①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△ H （填大于或小于）0； （2）对于反应2SO2 + O2
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
对于可逆反应A（g）+2B(g)
下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31% C．4~6min时，反应停止了 D．正反应是吸热反应
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在t1min时，3V正(B)=2V逆(C) B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
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