如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 (   )

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

可逆反应N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知甲和乙两容器中所达到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列叙述不正确的是（    ）

A．达平衡时，两容器中反应物的转化率不同，甲中N2和H2为80％，乙中NH3为20％

B．甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是(   )

A．a中大     B．b中大      C．a、b一样大      D．无法判断

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（    ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）（A、B为无色气体，C为有色气体）

A．混合气体的物质的量不再变化

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．容器内气体颜色不再变化

右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（   ）

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（    ）

A．SO3的分解率为20%               B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L          D．加压，容器内固体的质量不变

最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（    ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

已知下列热化学方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（     ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2    △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ·mol-1

对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A．体积不变，增加NO2的量     B．体积不变，增加N2O4的量

C．使体积扩大到原来的2倍     D．使体积不变充入N2

控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（    ）

A．920 kJ         B．557 kJ         C．436 kJ           D．188 kJ

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液        B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液        D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（    ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0     B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0     D．ΔH＞0，ΔS＜0

下列说法正确的是（    ）

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

某同学设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。

（2）本实验目的是_____________________             ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、           _________。拆去a导管的后果可能是______________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是________________，合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋           D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________           。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2    b．Fe     c．H2O2    d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：       FeSO4＋      K2O2  →       K2FeO4＋     K2O＋       K2SO4＋        O2↑，当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到         升氧气。

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________        。

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是               ．

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有         ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在              ．

（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                 ．

（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                               ．

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为                            ．

NH3在工业生产上有重要的应用

（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式            ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式                     ．

向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为C12

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

A．③⑤⑥         B．①②         C．③⑤        D．①③④

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl