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在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C．c、d溶液呈碱性 D．a、b溶液呈酸性
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 A．13 B．12 C．11 D．10
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
下列叙述正确的是 A．常温下，pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2 B．常温下，浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4 C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞b＞a C． a＞c＞b D．b＞c＞a
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol·L-1的盐酸 C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是 A．溶液中pH醋酸比盐酸大 B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是 A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．盐酸
在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 B．甲酸能与水以任意比互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4 C．HClO===H+＋ClO- D．H2S
下列关于电解质说法正确的是 A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离 C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
下列有关叙述中正确的是 A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）写出镁在CO2中燃烧的化学方程式为_________ _ ____。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是__________。 ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 ____________________。
图1 图2 图3 （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K=______________。 ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。 ③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。 ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；MnO2除了作正极材料外，还可能对电极反应具有_________________作用。 （2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1 H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1 试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。 （3）O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为___________(填“A”或“B”)。 ②若C处不通入O2，A极的电极反应式为_________________。 ③若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为_________________。 （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)
a．反应在c点达到平衡状态 b．反应物浓度：b点小于c点 c．该反应为放热反应 d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
（1）反应Fe(s)+CO2(g) 反应Fe(s)+H2O(g)
①反应CO2(g) + H2(g) ②能判断CO2(g) + H2(g) A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2) （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） ①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1 ③电解得到的Cu的物质的量为0.5mol④电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1 ⑤向电解后的溶液中加入一定量的CuO可恢复为原溶液 ⑥向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液 ⑦上述电解过程中共转移了4mol电子⑧电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1 A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥
某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为： ①υ（A）==0.15mol/（L·s）；②υ（B）==0.6 mol/（L·s）； ③υ（C）==0.4 mol/（L·s）；④υ（D）==0.45 mol/（L·s）。 该反应进行得最快的是( ) A.① B.②③ C.①④ D.④
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