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下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A．Cu、Cu、稀硫酸 B． Ag、Cu、稀硫酸 C．Cu、Zn、酒精 D． Zn、Cu、CuSO4溶液
对于原电池的电极名称，叙述有错误的是： A． 发生氧化反应的极为负极 B． 正极为电子流入的一极 C． 比较不活泼的金属为负极 D． 电势较高的一极为正极
在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3s后，它的浓度变成1.2mol/L，在3s内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为 A．0.6mol·L—1·s—1 B．0.8mol·L—1·s—1 C．0.4mol·L—1·s—1 D．2.4mol·L—1·s—1
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2+、Na+、CO32— B．H+、Ca2+、HCO3— C．K+、Na+、NO3—、 D．NH4+、OH—、Cu2+
下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O B．氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O D．铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．Mg+2H2O C．2K+2H2O===2KOH+H2↑ D．2H2O
不属于氧化还原反应的是 A．3CO+Fe2O3 C．N2+3H2
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气
下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．纯净水 C．盐酸 D．液氨
2022年北京-张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是 A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B．开发、使用新能源 C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D．大量使用农药，提高粮食产量
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 _____端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 _______端通入。
对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是 。 （2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。 （3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填“对”或“不对”），理由是 。
实验室用固体KCl配制0.5mol·L-1的KCl溶液450mL，有以下仪器： ①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯 ⑧药匙 （1）配制时时必须使用的仪器有 （填代号） （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 （4）试计算应称取的KCl固体的质量为 g。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。 （5）下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面___________。
某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是 ②浓硫酸的作用是 。 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。则要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，在同温同压下的体积之比 。在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
在H+、Mg2+ 、Fe2+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ，只有还原性的是________。在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；电子转移的总数是 。
钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。 （2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 ___________________。 （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。 （4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。
现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： （1）按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 （2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：___________________、___________________
实验室中需要配制2mol·L-1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( ) A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g
黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ） A、N B、C C、N和S D、N和C
下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ） A． C．
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ） A、浓NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、石灰乳 D、浓硫酸
用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 （ ） A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥
有相同质子数的微粒一定是：（ ） A．同种元素 B．同种分子 C．同种原子 D．不能确定
制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ） A．Cl2+H2O C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O= Ca(OH)2
下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（ ） A、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应 B、Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2 C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D、在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光
右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关。关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是（ ）
A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水 C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气
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