下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的盐酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小。

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(       )

A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（  ）

A． 无法确定      B．a=b      C．a﹤b      D. a﹥b

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（   ）

A．可能增大也可能减小     B．增大      

C．减小     D．无变化

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（      ）

① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L盐酸  ② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸    ④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①      B．①②③④      C．④③②①      D．④①③②

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-                 B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-                  D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（      ）

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是（     ）

A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1

B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1

C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0，下列对此反应的叙述 错误的是(     )

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是(   )

①水的分解反应是放热反应

②氢气是一级能源

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A．①②         B．②③         C．①③         D．③④

已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

（1）A是          B是        C是           D是           （填元素符号）

（2）B通常显    价，B的电负性     C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）元素C的第一电离能比D高的原因是___________________________

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是              。

A.氦（1s2）  B. 铍（1s22s2）    C. 锂（1s22s1）  D. 氢（1s1）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第___电子。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。

（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。

（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。

（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______                     ___________。

下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：            （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式       ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合              。（填序号）。

A.        B.

C．泡利原理              D．洪特规则

（3）以上五种元素中，        元素的电负性最大（填元素符号）。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X电子排布式               。

（2）Z原子共有              种运动状态不同的电子。

（3）写出Z元素形成的单质的结构式：         。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述   中能证明这一事实的是       

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是              （填化学式），理由           。

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型             。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨是          （填元素名称）。

（2）画出⑥的离子结构示意图                   。

（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于       晶体，它比NaF的熔点      (填“高”或“低”)。

（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是       ，酸性最强的是       。（填化学式）

（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是                  。

（6）元素⑩在元素周期表的     族,其原子的外围电子排布式          。

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是        （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是                    。

某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：

（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是          ；

(2)1 mol H2在足量C12中燃烧，放出热量           kJ。

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是     

A．H2        B．Cl2    C． NaH    D．HF

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个            B.18个       C.24个            D.14个

如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是

A．A6B8C       B．A2B4C        C．A3BC        D．A3B4C

下列大小关系正确的是

A．熔点：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸点：CO2>NaCl

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是

A．具有较高的熔点           B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水                 D．固态不导电，熔融状态能导电

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F      B．Cl      C．Br      D．I

既有离子键又有共价键的化合物是

A．NH4NO3    B．NaCl  C．H2SO4      D．H2O

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2           B．N2O           C．H2O          D．CH4

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的

A．Li  Na  K     B．Na  Mg  Al     C．Li  Be  Mg     D．Li  Na  Mg

金属的下列性质中，与自由电子无关的是

A．易导热   B．容易导电   C．延展性好    D．密度大小

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是

A．CH4         B．HCl      C．CH2===CH2    D．F2

下列关于化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Li、Na、K   B．N、P、As     C．O、S、Se     D．Si、P、Cl