下列物质提纯的方法正确的是 A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是( ) A.Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4 B.离子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y C.X、Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定,因为X的氢化物分子间有氢键 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是 ①Pb+2Cl2PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4 ④PbO2+4HClPbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3=3Cl—+5H2O+2FeO42— B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32— C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO—+OH—=SO42—+Cl—+H+
向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为 A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S
常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( ) A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣ B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣ C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ D.能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣
下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( ) A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D.烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
下列实验不合理的是( ) A B C D A.证明非金属性强弱 S>C>Si B.四氯化碳萃取碘水中的碘 C.制备并收集少量NO气体 D.制备少量氧气
下列叙述正确的是( ) A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( ) A.烧结粘土制陶瓷涉及化学变化 B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用碳酸氢钠溶液解毒
锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。 I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。 (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_____________。 A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生 C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红 (2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在 室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:
从以上实验中,我们可以得出的结论是____________。 ②写出C试管中发生反应的离子方程式:________________。 Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图: 已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。 ②步骤二中需控制pH的范围是_______________ ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益. (1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol 则反应的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。 (2)工业上,可利用太阳能以CO2为原料制取C,其原理如下图所示: 整个过程中__________(填“Fe3O4”或“FeO”)是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe2O3+C,每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为____________。 (3)CO2还可用于合成甲醇,其热化学方程式为:CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 ①该反应的平衡常数表达式为____。 ②在恒容的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体,不同温度条件,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中,处于平衡状态的是 _______ (填字母),B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)(填“>”、“<”、“=”)。 ③一定温度下,在甲、乙两个容积相同的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体。
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%,要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则c的取值范围为___________。
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。 请回答下列问题: (1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成Al的利用率降低;试剂X可选用________(填序号)。 A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2 (2)流程中操作①的名称为__________,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是___________。 (3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:______________________。 (4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:
铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题: (1)铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。 (2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式:_____________。 (3)某化学兴趣小组同学用下图装置,充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4.xH2O)至完全分解。 ①装置A中需持续通入N2,其目的是 ②充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为:装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式:________。 ③装置D中干燥管的作用为__________。 ④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4.xH2O分解的质量变化情况,得到下 图关系: 实验结束后后,装置B质量增加12. 6g,结合上图数据,确定FeSO4·xH2O中的x=
已知以下反应可用于去除大气中的污染:NO2+NH3 +O2—一N2+H2O(未配平)。若NO2、NH3、 O2三者恰好反应,则体积比可能是 A.2:4:1 B.2:1:2 C.l:1:1 D.l:4:3
已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A.上述反应的△H<0 B.N点时的反应速率一定比M点快 C.降低温度,H2的转化率可达到100% D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
下列有关物质的性质类比正确的是 A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuS B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应 C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl-
某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是 A.月桂烯分子中所有原子可能共平面 B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)
关于下列各装置的叙述中,正确的是 A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置③制取氯气 D.装置④制取无水MgCl2
科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。下列有关说法错误的是 A.A极电极反应式为: B.B极电极反应式为:CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+ C.溶液中的阴离子由A极向B极移动 D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的,B原子的最外层电子数是次外层的3倍,C是第三周期最活泼的金属,D与B是同主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径r(E)>r(D)>r(B) B.A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同 C.熔沸点:A2B<A2D D.化合物DB2的排放是形成酸雨的原因
下列实验能获得成功的是
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D.NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH- =CO32-+H2O
2015年,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是 A.分子式为C15H22O4 B.具有较强的还原性 C.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 D.碱性条件下能发生水解反应
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.25℃时,1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA C.1mol·L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA D.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ B.水电离的OH-浓度为10-12mol.L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C.无色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D. c(K2C2O4) =0. 5mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-
金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成 B.是同素异形体 C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2 D.铈的原子核外有58个电子
我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂:通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构,制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是 A. WO3和WO2.9是同分异构体 B.由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 C.18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L D.利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
运用有关概念判断下列说法正确的是 A.NH4Cl中有离子键,是离子化合物 B.46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 C.互为同系物 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是 A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D.A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
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