浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

（1）A          ，B           ，C            ，D            ，E           ；

（2）A与B反应的化学方程式为            ，此反应中        是氧化剂，         是还原剂；

（3）金属D在C中燃烧的化学方程式为                       ，D与B反应的离子方程式为                            。

（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。

（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为           ______。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为______________________。

关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )

A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是(    )

A．只有Na2O       B．只有Na2O2       C．Na2O2和Na2O       D．无法确定

相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是(  )

A．钠          B．镁           C．铝         D．一样多

金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　)

A．盐酸         B．氯化钠       C．氯化铜   D.氯化镁

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（    ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（   ）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5

C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:1

下列变化需要加入还原剂才能实现的是(    )

A．MnO4－  → Mn2+      B．HCl → Cl2    C．Fe → Fe3+        D．KClO3  → O2   

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是(    )

A．Mg              B．S2-           C．Fe2+            D．H+

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是(    )

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰          B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高        D．Na可以在空气中稳定存在

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （    ）

A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl           B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O            D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2

某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素(    )

A．一定被氧化     B．一定被还原    

C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣92.3KJ/mol

反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）               时段，反应处于平衡状态；

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是            ；平衡向            方向移动（填“正”、“逆”或“不”）。

（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃            （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的 主要优点是                                       。

（4）科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）对SO2转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O2）：n（SO2）=1：2时，SO2转化率的预期变化曲线。

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                     ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是                      （填序号）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO)                b． 混合气体的密度不变

c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____             __。

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)  H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？       （选填“能”或“不能”），依据是                              。

④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为                                   。

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：

实验方案：

在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                      。

（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸         醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸           醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                       。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___         ___

A． 冰醋酸      B． 醋酸钠固体    C． 石灰石       D ． 水    E ． 食盐溶液．

（4）该实验可以得出的结论是                               ；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法                    。

有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3，则三者的大小关系正确的是（      ）

A．V3>V2>V1   B．V3=V­2=V1   C．V3>V2=V1    D．V1=V2>V3

下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（    ）

A．NaOH溶液（稀硫酸）             B．氨水（醋酸溶液）

C．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO3)2溶液）     D．醋酸溶液（醋酸钠溶液）

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（      ）

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(  )

A．4个       B．3个       C．2个        D．1个

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5；反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（   ）

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1；则反应的ΔH<0

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（      ）

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（     ）

A．平衡常数减小      B．BaO量不变     C．氧气浓度不变       D．BaO2量减少

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（    ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（     ）

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)  ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（     ）

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（   ）

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g)；  ΔH= -485 kJ/mol

B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)  ΔH = -485 kJ/mol

C． 2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)   ΔH = +485 kJ/mol

D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)；   ΔH==+485 kJ/mol

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 (      )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )  △H2 则△H1>△H2

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(      )

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多