|
下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( ) A．H2S B．KHSO4═K++HSO4— C．CH3COOH D．NaH2PO4
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。 （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。 （4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： ，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是 。
在一定条件下，Fe2O3 + 3CO
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； （2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______________。 （3）溶解、冷却。 （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_____________________。 （5）定容、摇匀。定容的具体操作是_________________________________。 （6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、 。 （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号） A．容量瓶洗净后未烘干； B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C．定容时俯视刻度线； D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是 ①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) A．①④②③ B．②①④③ C．②①③④ D．①④③②
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下， B．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等 C．16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA D．1molOH-所含的质子数为10NA
vL Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A．
下列溶液中的Cl－ 数目与25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是 A．50mL 0.15mol·L－1的BaCl2溶液 B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液 C．25 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液
标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为 A．25% B．34% C．75% D．50%
含溶质24g 的3mol/LNaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶1 D．2∶3
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2
下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B．CH4 + 2O2 C．2KClO3
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3＋2NaOH B． C．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4 Ba(OH)2＋MgSO4 D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4
在容量瓶上无须做标记的是 A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是 A．Na2O → NaOH B．H2SO4 → H2 C．CuO → CuSO4 D．CO → CO2
下列离子方程式书写正确的是 A．铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C．铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+ D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
下列电离方程式错误的是（ ） A．KNO3 = K+ + NO3- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42— B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl— C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl— D．使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A．ρ= C．ω=
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNAg/mol B．Wg该原子的物质的量一定是 C．Wg该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得：NA=
如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
下列叙述正确的是 ①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变 ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质 ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体 ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．除③外 B．④⑤⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．①⑤⑦⑧
下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C．用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 D．用图④所示装置分离酒精和水
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．六水氯化钙可用作食品干燥剂 B．生石灰作干燥剂是物理变化 C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D．“血液透析”利用了胶体的性质
下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是 ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A．④ B．①③④ C．①④ D．①②③④
成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
|
