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过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是 A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是 A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 B．①的焓变为221 kJ·mol-1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
下列有关反应热的说法正确的是 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．由C(石墨，S) C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1 D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2
用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是
A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二 C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物＜生成物
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
请根据信息回答有关问题： （1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。 （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。 （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。 A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
回答下列有关问题： （1）W原子的价电子排布图为______________________。 （2）化合物X 2W2的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。 （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。 （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。 （5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。
今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题： （1）X： （写元素名称）；Z的价电子排布图为： 。 （2）X2Y2的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）Z的硫化物的VSEPR模型为 ，分子空间构型为 ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是 、 ，其中Z原子分别以 杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 、 。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题： （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为__________，键角为______。 （3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。 （5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为 ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。 （6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-
下列离子方程式中书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+ B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑
下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①
下列图式表示正确的是 A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O C．铝离子的结构示意图 D．基态碳原子的价电子排布图为
价电子排布式为5s25 p3的元素是 A．第五周期第ⅢA族 B．51号元素 C．SP区的主族元素 D．Te
下列叙述中，正确的是 A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。 I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后______(填a或b)侧先变红。 （2）电解反应的化学方程式为___________________________。 （3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式____________________。 II．下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。
（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右） ； （2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目_________________；若在标准状态下收集到2．24 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是____________mol。 （3）E管中现象___________________________；脱脂棉的作用是____________________。
某溶液中含有1．2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0．1mol/LNa2SO3溶液(形成Na2SO4溶液)，则还原产物中元素X的化合价是 A．0 B．- 2 C．+3 D．+2
将0．2molMnO2和含0．6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸的挥发) A．一定等于0．3mol B．一定小于0．3mol C．一定大于0．3mol D．可能等于0．3mol
有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法中错误的是 A．高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降
将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是( ) A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色
将27．4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO2气体V L ，消耗盐酸100 mL。另一份直接加热至恒重，生成CO2气体1．12 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算： （1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)＝____________； （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝______________mol·L-1。
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度为________________； (2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则 ① 需要该硫酸的体积为________mL； ② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶 D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码） G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；
④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________ A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
现有部分元素的原子结构特点如下表：
（1）写出各元素的元素符号：X_______，Y________， （2）画出下列微粒的结构示意图Z+________，W原子__________。 （3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质_____________、___________。（填化学式）
有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾。 回答以下问题（填序号）： （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________； （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；
将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是 A．CuSO4溶液 B． NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液
含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11．2L H2O所含分子数为0．5NA B．标准状况下，足量的Fe与2．24 L Cl2反应转移电子的数目为0．3NA C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA D．通常状况下，32g O2和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA
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