NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ②常温下,4g CH4含有NA个C-H共价键 ③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水 ⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA ⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子 A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32- ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3- ⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
苯的同系物C12H18有多种同分异构体,其中二取代苯的同分异构体(不考虑立体异构)有 A.48种 B.45种 C.42种 D.以上都不是
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为 A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀
下列物质中属于纯净物的一组是 ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体 A.①⑧⑨⑪ B.②③④⑥ C.⑦⑩⑫⑬⑭ D.①④⑧⑨⑪⑫
已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子生成SO42-离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是 A.2, +6 B.2, +7 C.4 ,+6 D.4 , +7
人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气的质量比是 A. 1:1 B. 1∶4 C. 2: 1 D.2:3
限定使用以下物质,盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合 2H++CO32-=CO2↑+2H2O这个离子方程式的化学方程式共有 A.15个 B.12个 C.9个 D.6个
分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案: ① A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断
已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 A、原子序数 d>c>b>a B、单质的还原性D<C<B<A C、离子半径 C3—>D—>B+>A2+ D、A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值C>B>A
下列实验操作能达到目的的是 A.分离碘酒中的碘 B.蒸发 C.检查装置气密性 D.读取气体体积
下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A.“红梅味精,领先(鲜)一步”--蛋白质 B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇 C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙 D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律 C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表
I.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题: (1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________; (2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________; __________________________________________; __________________________________________。 (3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 II.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示: (1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式 。 (2)“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是 。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C ,D 。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中NaHCO3的含量将 ;若撤去E装置,则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。 (4)若样品的质量为25.0g,反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。
下列各物质的转化关系如下图所示,其中C是一种日常生活中常见的单质,D是一种棕红色固体。
回答下列问题: (1)C的名称为 ;J的化学式为 。 (2)写出由A生成H的离子反应方程式: 。 (3)某气体能使品红溶液褪色,但加热后又恢复,该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式: 。
实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向,A为一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答: (1)按上图组装好实验装置后,首先进行的操作是 。 (2)丙中发生反应的化学方程式为 。 (3)丁中应选用的干燥剂 ,戊中的反应开始后断开电源,铂丝继续保持红热,说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式
某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象: ①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色; ②向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出; ③将②所得溶液分为2份,一份加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,另一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 据此可以推断:该溶液肯定存在的离子是______________________________。
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80% D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,该盐是 A.KNO3 B. ZnSO4 C. KCl D.FeSO4
有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下:通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;通过炽热的CuO,固体变为红色;通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中,正确的是 A.肯定不含有CO2 B.只含有SO2和CO C.含有SO2、CO和CO2,可能含HCl D.含HCl、SO2和CO,可能含CO2
将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2 mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A.1.6mol·L-1 B.1.8mol·L-1 C.2.0mol·L-1 D.2.2mol·L-1
下列实验操作、现象和结论均正确的是
下表中评价合理的是
用铝制易拉罐收集满CO2,快速加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了:过一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+OH-═HCO3- B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D.上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种,且反应结束后的溶液显碱性
下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 浓度为0.1 mol·L-1的 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中和乙中的沉淀一定一样多 C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中沉淀可能比乙中的多
在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分装两支试管,一支加稀HNO3溶液,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入SO2,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A. SO2具有还原性和酸性 B. 两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO4 C. BaCl2有两性 D. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
下列有关SiO2的叙述中错误的是 A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3) B.硅酸可由SiO2跟水反应制得 C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D.光导纤维的主要原料就是SiO2
下列物质中不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2O ⑤FeCl2 ⑥NH3 A.①③⑤ B.②④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥
|