I. (1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择 (填序号)。 ①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水 ③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)= Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)
(1)请计算5min时H2O的平衡浓度__________。 (2)CO的平衡转化率为____________。 (3)若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。
Cl2是重要的化工原料。 (1)写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。 (2)图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2,其中反应①为2HCl(g)+CuO(s) (3)实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应 ①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示,则总反应的△H_________0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ,简要说明理由: 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大,在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。 ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。 A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
已知一定条件下:A2B5(g) A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L
有关下列图像的分析错误的是 A.图①可表示对平衡N2(g)+3H2(g) B.图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g) C.图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5,则两酸都为弱酸 D.图④中的y可表示将0.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中(状态Ⅰ) ,发生反应:2SO2(g)+O2(g) A. 60% B. 40% C.80% D.90%
下列有关水电离情况的说法正确的是 A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 B.其它条件不变,稀释醋酸钠溶液,水的电离程度增大 C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小 D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
下列叙述正确的是 A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
下列离子方程式书写正确的是 A.用Pt电极电解少量的MgCl2溶液:2H2O+2Cl- B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+= Fe3++4H2O
室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(CO32-) ﹥ c(H2CO3) B. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-) – c(H+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) C. 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液: c(CO32-) ﹥ c(HCO3-) ﹥ c(OH-) ﹥ c(H+) D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]: c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2,乙中充入4 mol SO3和1mol He,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g) A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P乙=P甲 B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度: c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲 D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g) A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
下列离子方程式 错误的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3·H2O D.铅蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
已知:CO2(g)+3H2(g) A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1 C.13min时,向容器中充入 2mol氦气,该反应的化学反应速率增大 D.13min时,向容器中充入 2mol CO2,该反应化学平衡常数增大
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA B.28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C.71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA D.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
常温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是 A.上述弱酸溶液的pH=4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大 C.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 D.加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
下列对强、弱电解质的描述,不正确的是 A.强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 B.在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 C.在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 D.强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L-1 的X溶液 B.20 mL 2mol·L-1 的X溶液 C.10 mL 4 mol·L-1 的X溶液 D.10 mL 2 mol·L-1 的X溶液
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。 (1)当加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀为(化学式) (2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比 ,从90 mL至100mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 (3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在 中(填写仪器名称)。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是 。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 ②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
(I)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系: (1)若B是淡黄色固体,②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。 (2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。 (3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。 (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。 (II)在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知:2SO2(g)+O2(g)
则:α1+α2=_________________,p=________________mol,b+c=_______________kJ 。 (III)HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐 C.H2B(少量)+H2C- 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。 (3)完成下列反应的离子方程式HA(过量)+C3-:________________________________。 (IV)在25下,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-),则溶液显______________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段大于b~c段
已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是 A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2- = 2AlO2- + 2H2O B.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L C.电极b是负极,且反应后该电极区pH增大 D.电解过程中,电子的流向由a→d,c→b。
25℃时,浓度均为0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是
A.酸性强弱:H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度:①>③ D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)
一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) A.后一反应的平衡常数为1 B.后一反应的平衡常数为0.5 C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1 D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L-1
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O ①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。 ②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g) ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
下列排列顺序完全正确的组合是 ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>MgCO3>Mg(OH)2 ②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2>NaHCO3>NaClO ③常温下,以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1=a2>a3 ④同温下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4+)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+),分别为a、b,则a>b ⑤热稳定性:H2O>H2Se>H2S ⑥半径:Cl->O2->Al3+;F<Si<Na ⑦氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ⑧沸点:金刚石>氯化钠>干冰>冰醋酸 A.①②③④⑥ B.①③④⑥⑦⑧ C.②⑤⑧ D.①④⑥⑦
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