|
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是 A．2∶1∶1 B．9∶4∶1 C．4∶2∶2 D．9∶4∶3
在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是 A．
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液，b.NaClO溶液，c.CH3COONa溶液d.NaHCO3溶液；pH由大到小的顺序是：_______________________（填编号）。 （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是:__________。 A. c(H＋) B. c(H＋)/c(CH3COOH) C. c(H＋)·c(OH－) D. c(OH－)/c(H＋) （3）体积均为10mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：稀释后， HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____（填“大于”、“等于”或“小于”） CH3COOH溶液中水电离出来的c（H＋），理由是__________________________________。
（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液PH=6，则溶液中c（CH3COO-）－ c（Na+）=_______________________。（填准确数值）
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。 ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液． ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液． ④ 。 （1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1 （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________. （3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________． （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 生成氢氧化物沉淀的pH
注： 金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。 （2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。 （3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。 （4）操作③中调节pH的范围是_______________；目的是_____________________________________。
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。 请回答下列问题： （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是 。 （3）通过上述数据，求得x＝ 。讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) +H2O(g) 一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键 c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2) （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）
①该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应 ②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2（g）+ 3H2（g）
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母) a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入l mol CO2和3 molH2 ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L B．所加烧碱溶液的pH=13.0 C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是吸热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
室温下，下列叙述正确的是 A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1×10－3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1盐酸的pH=8.0 D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
室温下，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B． pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)> c(CH3COO－)
有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是 A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋) B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3 A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2—)的乘积为一常数 B．液氨电离达到各微粒的浓度保持不变 C．只要不加入其它物质c(NH4＋)=c(NH2－) D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。
H＋浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸与锌反应放出氢气多 C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
在某温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H＋)相等 B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L-1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A-)
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw增大 C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性 D．将水加热，Kw增大，pH减小
对于xA(g)+yB(g) A．x+y>z+w, 正反应是放热反应 B．x+y>z+w，正反应是吸热反应 C．x+y<z+w，逆反应是放热反应 D．x+y<z+w，正反应是吸热反应
下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3－+H2O B．NH4＋+H2O C．PO43-+H2O D．H2O+H2O
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－ C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-
常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是 A．c(Ba2＋)＝c(SO42－) B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小 C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。 （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性氧化物Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式 。 （3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。 试回答下列问题： ①试剂F应选用 （填编号）。 A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸 理由是 。 ②为了获得晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。
“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题： （1）请画出氯离子结构示意图： 。 （2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式： 。 （3）FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]） （4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为： NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。 ①该反应中未知的生成物是 （填化学式）。 ②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是 。 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）。 A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚 （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的一个是 ，原因是 。 （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
|
