|
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。 （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH B 容量瓶不干燥 C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。 D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。 （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。 ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是 A．0.1 mol苯 B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O A．O2和S2O B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是 A．标准状况下，22．4 L氦气含有NA个氦原子 B．20 g重水含有10 NA个电子 C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 NA D．1．6 g由氧气和臭
下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl― C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―
下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ C．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－ + 2H+ D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2
铁氧体(Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物 A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝10
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是 A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl- C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+ D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-
有关电解质的下列叙述正确的是 A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒
对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是 A．该 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应 C．若有 D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．H2SO4的摩尔质量（g/mol B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C．28 g氮气所含原子数目为NA D．在标准状况下，0．5 NA个氯气分子所占的体积为11．2 L
实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是
B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制 C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制 D．称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C．24g3H218O含有的中子数为12NA D．0.1mol O22－所含的电子数为1.6NA
如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A．n/1mol－1 B．9n mol－1
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
下列离子能在无色澄清溶液中共存的是： A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C．Na+、Al3+、OH-、CO32- D． K+、Na+、NO3-、MnO4-
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－ ，若反应中R2O8n－ 变为RO42 －，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 A．1 B．2 C．3 D．4
可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中，只考虑组成的是 A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B、HCl是一元酸、强酸、挥发性酸 C、Fe2O3是金属氧化物、最高价氧化物、碱性氧化物 D、Ca（OH）2是二元碱、微溶性碱、强碱
常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是 A．铁与硫酸反应 B．氢氧化钠溶液和CO2反应 C．硫在氧气中燃烧 D．铜和与硝酸反应
在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是 A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- C．NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］- D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-
下列说法正确的是 A．Cu能导电，所以Cu是电解质； B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质； D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质。
下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是 A．23 g金属钠所含的钠原子数 B．标准状况下，17 g氨气 C．22.4 L CO2气体 D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物
下表中关于物质分类的正确组合是
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－ C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－
下列说法正确的是 A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA C．22.4L Cl2所含原子数为2NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同
关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是 A．碘在C B．萃取后水层颜色变浅 C．萃取后CCl4溶液层为紫色 D．萃取后水层颜色变红且在下层
下列叙述正确的是 A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Ca2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
|
