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向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。 （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ； 如果是多种成分，可能是 或 。 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。 ②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。
某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________ （2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）； （3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol； （4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。 A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强 B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－ D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是
A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性减弱 C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被还原为FeCl2
将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原混合溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为( ) A．
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）
A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－ + 2H2O D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Na2O2
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、SCN－、NO3－ C．使石蕊试液变红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．由水电离产生的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中不正确的有 A．标准状况下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA B．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA C．22.4 L的N2的共用电子对数为3NA D．78g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是 A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③
已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成
请回答下列问题 （1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________ （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________ （3）写出B的结构简式______________C的结构简式_______________ （4）C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________ （5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________ （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种
CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题 Ⅰ、已知下列热化学方程式 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol 24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应： CO(g) + H2O(g) （1）850℃时，该反应的平衡常数为_________ （2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________ A．V正(CO) = V逆(CO2) B．气体的密度不再随时间改变 C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变 Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________ （2）通空气一极的电极反应式为____________________________________
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似 所用试剂在下列试剂中选择 ① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水 请回答下列问题： （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号) （2）操作2是_____________、________________、_____________ （3）操作3是______________________________ （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________ （5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。 （2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。 （3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。 （4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。 （5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________； ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________； ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料：
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列说法错误的是 A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯ C．电解过程中氯离子移向阳极 D．试管底部红色的固体具有还原性
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是
A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1 B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－) C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－) D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1
25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是 A．溶液只能是CH3COONa溶液 B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
下列各组离子一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
下列离子方程式正确的是 A．电解氯化镁溶液：2Cl¯ + 2H2O ═ 2OH¯ + H2↑+ Cl2↑ B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32- D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为 3NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C．24g 3H218O含有的中子数为12NA D．0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
某同学以反应2Fe3＋+2I－
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。 （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。 （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因， ①转化原因是 。 ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 。 （6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
醋酸是日常生活中常见的弱酸。 I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是 mol·L－1。 II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液 （1）部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。 （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
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