向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

将 4mol A气体和2mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )

A． 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol•L-1•s-1

C． 2s时物质A的转化率为70%

B． 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol•L-1•s-1

D． 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了       D． a > b

在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L  2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(  )

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(2y-x)kJ•mol-1

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(2x-y)kJ•mol-1

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  △H=-(4x-y)kJ•mol-1

D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)  △H=-(8x-y)kJ•mol-1

对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g)  △H＞0 下列图象不正确的是(  )

下列说法或表示方法中正确的是(  )

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ/mol  ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2=－511kJ/mol

下列说法正确的是 (  )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（  ）

A．该反应的热化学方程式为  

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应

与实际化工生产流程相符的叙述是 (  )

A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸

B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是(  )

A．CO和CH3OH     B．CO2和H2O     C．CH2=CH2和CO     D．CH3OH和H2

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(  )

A．══

B．══

C．══

D．══

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(  )

A．④⑥⑦         B．①⑤⑥⑦        C．③⑤⑦           D．①③⑤⑦

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是(  )

A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)              B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)

C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)              D．υ(D)=60 mol/(L•min)

下列说法中有明显错误的是(  )

A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

下列化学反应的△H >O是(  )

A．（l）

B．══

C．══

D．══

质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；

②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是     ．

（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）      ，对错误的改正方法是         ．

（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是       ．

（4）写出②、③步反应的离子方程式．②                   ；③                    ．

实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

（1）请先通过计算，再确定称取        g无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，不会用到的是                 

A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；

D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。

（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。

（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。

A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；

E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液

（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         

③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         

④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。

此时应如何处理？                                。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法  F、萃取法

（1）          分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）          从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）

（3）          分离水和汽油的混合物

（4）          分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

（5）         从碘水中提取碘

（1）硫酸的摩尔质量是            ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为             ，48g的氧气在标准状况下的体积是          。

（2）0.2 mol Al2(SO4)3中含有n(Al3+) _______mol，m(SO42－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是n(SO42－)______ mol，该溶液中Na2SO4的质量为___________克。

（3）同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为   ，其密度比为   ；若质量相等时，两种气体的体积比   。

在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )

A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

B．溶质的质量分数为w＝×100%

C．溶液中c(NH3)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有(  )

A．1步         B．2步        C．3步        D．4步

将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是(  )

A．M＋N===R＋Q       B．M＋2N===2R＋Q

C．2M＋N===2R＋Q    D．2M＋N===R＋2Q

某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(  )

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16个

A．①②③ B．①②④ 

C．②③④ D．③④

在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示(     )，下列说法中错误的是(  )

A．若Y是C4H8，则X可能是N2

B．分子数目：X＝Z＝2Y

C．若X是O2，则Z不可能是CO2

D．气体密度：X＝Z＝2Y

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(  )

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有NA个分子

下列离子方程式正确的是（  ）

A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+

B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（  ）

A．硝酸与Ba（OH）2溶液              B．澄清石灰水与盐酸

C．NaOH与NaHSO4溶液                D．硫酸与Ba（OH）2溶液