某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生，一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

B．电解MgCl2溶液可制得金属镁

C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

下列叙述错误的是

A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+           K1=1.75×10-5△H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-            K2=5.71×10-10△H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH3COO-）减小

D．混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH3)2]+微粒

D．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3

关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) △H＞0，   T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L-1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N2的浓度    ④加压

A．③④        B．①②        C．②③       D．①④

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：     2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为___________________。

（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。

A．PHBA的分子式为C7H6O2 ；          B．PHBA是一种芳香烃；

C．1 mol PHBA最多能与4 molH2反应； D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ；

（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。

（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。

（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为        (只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为            ；在Y电极附近观察到的实验现象是              ；检验该电极反应产物的方法是                    。

②X电极上的电极反应式为                             。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是              ，电极反应式为                            。

②Y极的材料是                  ，电极反应式为             。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=           （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是            （填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)

a．C         b．Al          c．Na          d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为         ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)         ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是           ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是         ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式                     。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为          ，反应①的离子方程式为              或                   。

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：

  △H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应  △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.16 mol·L－1  B．0.02 mol·L－1       C．0.20 mol·L－1    D．0.25 mol·L－1

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g)     ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)     ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石)  ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-             B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-   D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2      B．Ag        C．Cl2      D．O2

下列关于化学键的说法，正确的是

A．化合物中一定没有非极性键

B．单质中不可能含有离子键

C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是                 

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)                        。

（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次                    。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       ．

A．精制饱和食盐水进入阳极室   B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气   D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：                              

（5） 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                      

（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：           

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与 

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)    △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g )  △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)    △H =              kJ·mol－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：                     。

现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t2：                   ；t3：                      ；t4：                      。

已知：A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

K值会______（增大、减小、不变），A的转化率              ，化学反应速率               .。

已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )

A． a=b       B． 2a＜c       C． m＞3       D． m＜3