在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA B.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA C.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NA D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是 A.Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间 B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性 D.三种分散系中分散质均属于电解质
下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 A.石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ①CO32-+2H+===CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
下列常见现象与胶体无关的是 A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐 C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9 A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤
下列反应完成后有沉淀生成的是 A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸 D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
下列有关实验操作正确的是 A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液
下列图示不正确的是
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42- C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
下列说法中正确的是 A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物
容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
(12分)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的 转 化率为60%,此时N的转化率为_________________; (2)若反应温度升高,M的转化率_____________________(填“增大”“减小”或“不变”); (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4mol·L-1, c(N)=a mol·L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,则a为多少? (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= c(N)= b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为多少?(已知,)备注:(3)(4)写计算过程
(13分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量,则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H ①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。 ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________(填“>” “<”或“=”)0。 ③在两种不同温度下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____________KⅡ(填“>” “<”或“=”)。 ④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________________。
(8分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,工业生产中有着重要用途。 (1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。 已知:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g),ΔH=-534 kJ·mol-1 H2O2(l)===H2O(l)+O2(g),ΔH=-98 kJ·mol-1 H2O(l)===H2O(g),ΔH=+44 kJ·mol-1 试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。 (2)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。 a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点 c.该反应为放热反应 d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段
(14分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1; 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
①反应CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H,平衡常数为K,则△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。 A.容器中压强不 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)= v逆(H2O D.c(CO)= c(CO2) (2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ①该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是____________(填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+H2(g)NH3(g),△H=-92kJ·mol-1 B.不用催化剂,生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C.加入催化剂,生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A.第8min时 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 C.30min时改变的条件是降低温度,40min时改变的条件是升高温度 D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 A.达到平衡时,两容器中反应物的转化率不同 B.达到平衡时,甲中NH3的体积分数与乙相等 C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动 D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示: 下列说法正确的是 A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是 A.4molA+2molB B.3molC+2molD C.1molB+3molC+1molD D.2molA+1molB+3molC+1molD
在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g) Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是 A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 B.正反应为放热反应,X一定为气态 C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应: ①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10分钟反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4 mol/L,c(O2)=0.05 mol/L,下列叙述不正确的是 A.SO3的分解率为20% B.10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min) C.容器内气体的密度为40g/L D.此温度下反应①的平衡常数为4
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