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已知下列热化学方程式： ① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1 ② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1 则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是 A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1 C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1 D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1
对于反应2NO2（g） A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
某反应2AB（g） A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
下列说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的能量 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由C（s，石墨）＝ C（s，金刚石），ΔH＝+1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极。 ②电极b上发生的电极反应为 ③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”） ④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。 （2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
（6分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：
（1）标出电源的正、负极，a为______________极。 （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为___________________。 （3）写出电极反应式：A中____________________B中__________________。 （4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为_________________________。
（13分）下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是 极，材料是 电极反应为 ，B是 极，材料是 ，电极反应为 ，[电解质溶液为 。（注：杂质发生的电极反应不必写）电解后，原溶液中溶质的物质的量浓度 。（填“变大”“变小”和“不变”） （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。 （3）若甲槽阴极增重12．8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 。 （4）若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
（12分）I、 肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________ II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_______________。 （2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。 （3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。 III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________； 负极的电极反应式：_______________________ __。
（10分）I、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．CH4（g）＋2 O2（g）= C O2（g）＋2 H2O（1） △H <0 B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1） △H >0 C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0 D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）= 2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s） △H <0 若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为 （若你认为不能此空不填）。 II、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6） （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8（g） = CH4（g）＋HC CH3CH 则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CH （2）以丙烷为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。负极的电极反应式为
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O 电解过程中，以下判断正确的是
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A、电流方向：电极IV→ B、电极I发生还原反应 C、电极II逐渐溶解 D、电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－ C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+ D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol
蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO2 + 2H2O A．放电时铁做负极，NiO2做正极 B．充电时阴极上的电极反应为： C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阳极上产生0．025mol的O2 B．电解过程中总共转移0．2mol的电子 C．所得溶液中的C（H+）=0．3mol/L D．阴极增重1．08g
下图有关电化学的示意图正确的是
根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中溶液pH升高 B．烧杯b中发生还原反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－→H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl－→Cl2＋2e－
如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2－>Cl－。下列有关说法正确的是
A．a电极为阴极 B．a电极产生的气泡中主要成分是氯气 C．通电时，O2－、Cl－等向阴极移动 D．该制备工艺中需要定期更换石墨棒
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg == Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是 A．可用于海上照明供电 B．负极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－ C．Mg为电池的正极 D．AgCl为阳极，发生了氧化反应
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH- B、放电一段时间后，负极周围的PH升高 C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1 ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2 ③Sn（s，灰） A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e- →Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-→4OH- D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞① C．④＞②＞①＞③＞⑤ D．②＞③＞⑤＞①＞④
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