下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

A．用甲除去CO气体中的CO2气体

B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C．丙向容量瓶中转移液体

D．用丁分离互不相溶的两种液体

用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是

A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA

B．17g NH3中所含电子个数为10 NA

C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA

D．1L2mol·L－1的Mg（NO3)­2溶液中含NO3－个数为4 NA

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液    B．悬浊液   C．胶体    D．乳浊液

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

选考（化学－有机化学基础）（13分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

（1）B含有的官能团的名称是                          ，反应①的反应类型为            。

（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是            （填选项编号）。

A．属于芳香烃

B．分子式为C9H10O4

C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体

D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色

（3）D的结构简式                  。

（4）写出B→C反应的化学方程式                                   。

（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：

①苯环含有对二取代结构；

②能发生银镜反应；

③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。

写出A的结构简式                                  （只写一种）。

选考（化学－物质结构与性质）（13分）

（1）基态铬原子的价电子排布式为               。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：

K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是                   （用元素符号表示）。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是              。

（4）双氰胺结构简式如图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为             。

②双氰胺分子碳原子的杂化类型为               。

（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2+中不含有的作用力是           （填选项编号）。

A．离子键    

B．配位键     

C．键    

D．键    

E．氢键

（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则其化学式为                。

（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN + NaOH + H2O === NaAlO2+ NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                                                  。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                                         ，再加入实验药品，接下来的实验操作是                                                 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                                    。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                              。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是                                                        。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是                 （填选项序号）。

a．CCl4             b．H2O              c．NH4Cl溶液          d．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是     （用含m、V的数学表达式表示）。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为                                              。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：

（1）孔雀石研磨的目的是                                                              。

（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为                                  。

（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用     （填选项序号）。

A．酸性KMnO4溶液         B．双氧水        C．浓硝酸           D．氯水

（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为                 。

（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是                  （填代号及对应物质的化学式）。

（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过           、           、过滤等操作。

（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数         。

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图                 。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z                          。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是                     （用离子方程式表示）。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－)         c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为                                               。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H       0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为                 。

（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式                                                      。

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

下列实验装置设计正确的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气

B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠

（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：              。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是          。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1   2NO2(g)N2O4(l)   ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)            。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是                                       。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是            ，说明理由：                 。

（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

（2分）若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH=                   (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式             。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做           极，电极反应式为                       ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属于         原理（填“原电池”或“电解池”）

（2）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为              保护法。

（3）将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入          g        物质（填化学式）。

下图所示的实验，能达到实验目的的是

电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为

A．14.4       B．10.4        C．12.4        D．14.0

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A．P3＞P2   T3＞T2

B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T3＞T1

D．P1＞P4   T2＞T3

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解硫酸时，阳极产生1molH2时，阴极一定产生0.5molO2

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

A．10                                B．10＋lg2

C．10＋2×lg2                        D．10－2×lg2

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是

A．KOH                               B．冰醋酸

C．CH3COONa                           D．NaHSO4

下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性