25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

在密闭容器中，反应xA(g) yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则

A．平衡向正反应方向移动了      B．物质Ａ的转化率减少了

C．物质Ｂ的质量分数减少了      D．x>y

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag      B．Zn(OH)2       C．Ag2O       D．Zn

在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度                  B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均相对分子质量      D．体系的温度

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－       B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－       D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是

①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1       ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1         ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

A．①②   B．①③   C．③④   D．②④

已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol        B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol      D．+244.15 kJ/mol

下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水【解析】
S2－ + 2H2O H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A．NaOH       B．NH3       C．CH3COONa      D．NH4Cl

有关化学反应的说法，正确的是

A．自发反应都是放热反应    B．自发反应都是熵增大的反应

C．自发反应一定能实现      D．非自发反应在一定条件下能实现

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）        ΔH =－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）    ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）             ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）            ΔH =－283kJ/mol

（7分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是               。

（2）图中B点表示的意义是                   。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为        或       毫升。

(9分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__    __（填序号）。

A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸        D．FeCl3溶液

此步涉及反应的离子方程式为                。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：_________            _______.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                （并表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是             ；

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①_____________________________________；

反应②_____________________________________。

（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是                        。

（13分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____                 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。

(10分)在新制氯水中存在的多种粒子中：（用化学式或离子符号填空）

（1）使氯水呈黄绿色的是           。

（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是           。

（3）能使紫色石蕊试液显红色的是                。

（4）能使湿润的红布条褪色的是         。

（5）能使无水硫酸铜变蓝的是             。

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO                B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO                D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．0.5mol          B．1.5mol            C．0.75mol          D．1.25mol

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN          B.BaCl2              C．NaOH         D．HCl

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁            B．有铁无铜

C．铁、铜都有          D．铁、铜都无

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A．石蕊         B．AgNO3         C．NaOH          D．AlCl3

在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Al3+、Ca2+、Cl －、NO3－          B．Ba2+、K+、CO32－、Cl －

C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－          D．Na+、Fe2+、Cl －、SO42－

下列对Na2O2的叙述中，正确的是

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可做干燥剂

C．Na2O2与水反应时，Na2O2只作氧化剂

D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点                   B．水的密度

C．水的物质的量                  D．水的摩尔质量

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解；   ②加热蒸发结晶；  ③加入过量氯化钡溶液； ④加入过量盐酸；

⑤加入过量碳酸钾溶液； ⑥过滤。下列操作顺序正确的是

A．①③⑤⑥④②                   B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②                   D．①⑤③⑥④②

下列叙述中正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质