在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为

A．1 mol·L    B．2 mol·L    C．3 mol·L     D．4 mol·L

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3—   

B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+  

D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

下列叙述正确的是

A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B．溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是

A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．①②③④⑤                   B．③②①⑤④

C．⑤①③②④                   D．⑤②①③④

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小      

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(H+)=1×10－3mol·L－1             B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1           D．pH=4的H2SO4溶液

下列属于强电解质的是

A．Cu    B．CH3COONH4      C．CH3COOH       D．NH3·H2O

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1      B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1          D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度                       ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）         ④加入催化剂

A．①②    B．①③    C．②③    D．③④

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                    ；

③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝      mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。

（2）c（Pt）电极的名称是               。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                      。

（4）乙池中反应的离子方程式为                               。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号）

A．MgSO4      B．CuSO4       C．NaCl      D.CuCl2

(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是                         (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c        0．2mol·L－1。混合溶液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度            NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是         。

（2）b点所示溶液中的溶质是        。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                 。

(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：                                 。

（2）该反应的△H          0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正       υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中    点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB       υD，理由是    。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是           。

a．升高温度  

b．加入催化剂  

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   

e．及时分离出产物

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4  溶液，则可实现在铁上镀铜

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2 molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．1 molB和1 molC    

B．2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应)

C．2molC              

D．2 molA、2 molB和3 molC

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为

A．1mol・L－1      B．2mol・L－1    C．3mol・L－1      D．4mol・L－1

室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:2          B．9:2          C．2:11        D．2:9

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2Q            B．0.1Q          C．5Q            D．10Q

如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥               B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥               D．⑤③②④①⑥

25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为

A．1010∶1      B．5×109∶1     C．108∶1       D．1∶1

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B       B．D>A>B>C        C．D>B>A>C        D．B>A>D>C

下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强

④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．

A．①⑤        B．②⑤          C．③⑤        D．③④