一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量

上述措施中一定能使正反应速率加快的是

A．①③         B．②③        C．①②③          D．①②③④

下列有机反应类型的归属正确的是

①乙烷与Cl2反应制氯乙烷  ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯 

③苯制环己烷  ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤乙烯制聚乙烯   ⑥甲苯燃烧

A．①②属于取代反应           B．②③属于加成反应

C．④⑤属于氧化反应           D．⑤⑥属于聚合反应

对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

A．2υ(W)=3υ(X)            B．2υ(X)=3υ(Z)  

C．2υ(Y)=4υ(X)             D．3υ(Y)=4υ(Z)

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

A．CuSO4溶液         B．HBr溶液         C．NaCl溶液         D．硫酸溶液

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D．△H=E2－E1

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华         B．溴溶于CCl4          C．蔗糖溶于水         D．HCl溶于水

下列分子式能代表纯净物的是

A．C4H10          B．CH4O        C．C2H4Cl2        D．C2H4O2

（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                       。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用       （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水            b．NaOH溶液

c．浓氨水                     d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为    。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是                                          。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                       （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

a．A之前        b．A-B间          c．B-C间          d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是                。

（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①D的化学式是             。

②反应Ⅲ的离子方程式是                      。

③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为           。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

①反应Ⅱ的离子方程式是                                 。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

                     ，                        。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是                                 。

（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有         类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为                             。

（3）滤渣A的成分有                                （填化学式）

（4）步骤③反应的化学方程式为：                             ；

（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、     和       。

（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：

①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；

②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；

③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。

（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。

（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH-           B．Fe2+         C．NH4+          D．CO32-

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g    

D．V＝896

工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是

A．SO2发生还原反应         B．NaClO3失去电子

C．H2SO4作氧化剂            D．1mol氧化剂得到1mol电子

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

A．Na+和K+               B．Al3+和Na+

C．Fe2+和NH4+             D．Fe2+和K+

某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有Cl-             B．一定有Na+ 

C．一定无CO32-            D．一定有SO42-

某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色  火焰

B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D．丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应

实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是

A．NaOH溶液       B．Ba(OH)2溶液        C．盐酸         D．氨水

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl-                B．Na+、K+、CO32-

C．Na+、HCO3-、SO42-             D．Ba2+、AlO2-、NO3-

下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

下列实验操作或装置正确的是

用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是

A．Na2CO3          B．Na2O         C．Na2S        D．Na2O2

下列推断正确的是

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰          B．天然气、空气、苛性钾、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇          D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖                    B．生石灰、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁                      D．生石灰、食盐

（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA

（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）反应物A的化学式为         ，属于         晶体。

（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是       （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是       （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是       （写分子式）

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小                                             ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排 布图：          。

（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序

（5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）。

（14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=－798kJ/mol

请回答下列问题。

（1）气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                            。

（2）PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。

①实验b中PCl5的平衡分解率为             ，其他条件不变，在该实验中再加入 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②与实验a相比，c改变的条件是            ，判断依据是                         。

（3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为             。

（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式                  ，该反应的平衡常数为             。