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向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）
A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2 C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－
在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为 A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g
下列实验操作、现象与实验结论一致的是
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ A．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3
U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分【解析】 A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①④ B．②③ C．②④ D．③⑤
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－ D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA B．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的离子和分子总数为0.5NA C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA D．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1所示装置：用苯萃取溴水中的Br2 B．图2所示的装置：向容量瓶中转移液体 C．图3所示的装置：制备少量氨气 D．图4所示的装置：制蒸馏水
对下列物质用途的解释不正确的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－ D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
下列有关化学用语表示正确的是 A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．NaCl的电子式为： C．硫离子的结构示意图： D．中子数为146的铀(U)原子
化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 B．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量 C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料 D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率
(7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的质量。
（13分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”） （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol．L-1。
（10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________
A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为 A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 A．2:3:1 B．2:2:3 C．3:2:1 D．1:3:2
已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
下列反应的离子方程式中，错误的是 A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－ D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2＋＋2OH－ B．CO C．Ca2＋＋CO D．H＋＋OH－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO C．Na＋、H＋、Cl－、CO
下列各组离子反应可用H＋＋OH－ A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 A．C1 ＞C2 B．C1 ＝C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是 A．KNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．Na2SO4溶液
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