下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液       

B．铁片置于硫酸铜溶液中

C．铁在氧气中燃烧                 

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂    

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+   K+   OH－   Cl－              B．Na+  Cu2+  SO42－ NO3－

C．Mg2+  Na+ SO42－  Cl－              D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+

下列化学方程式中，能用离子方程式SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是

A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑    

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓    

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应：  Cu(OH)2 + 2H＋ == Cu2＋+ 2H2O

B．铁与稀硫酸反应：            2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑ 

C．碳酸钙与盐酸反应：          CO32－ +2H+ = H2O + CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：  SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO4         B．铜、二氧化硫

C．硫酸、酒精             D．熔融的KNO3、硫酸溶液

在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是

A．在河流入海口处易形成三角洲

B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体

C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B．冰水混合物是一种分散系

C．分散系有的是纯净物有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

鉴别胶体和溶液最简单的方法是

A．萃取             B．蒸馏           C．过滤         D．丁达尔效应

将30 mL 0．5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0．03 mol·L―1        B．0．3 mol·L―1

C．0．05 mol·L―1        D．0．04 mol·L―1

配制200ml0．1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是

A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数

B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

C．定容时，俯视刻度线

D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是

A．将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL

B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中   

D．溶液中含有1molNa+ 

三种正盐的混合溶液中含有0．2 mol Na+，0．25 mol Mg2+，0．4 mol Cl-，则SO42-为

A．0．1 mol         B．0．3 mol       C．0．5 mol        D．0．15 mol

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2          B．CH4      C．CO2        D．H2

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA      

C．通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22．4L

D．1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

下列说法正确的是

A．在标准状况下，1mol水的体积是22．4L    

B．1molH2所占的体积一定是22．4L

C．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22．4L

D．在标准状况下， 28g的N2体积约为22．4L

为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③       B．④①②⑤③      C．②⑤④①③       D．②④①③⑤

关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是

A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度  

B．萃取后水层颜色变浅

C．萃取后CCl4溶液层为紫色                

D．萃取后水层颜色变红且在下层

容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．①③⑤       B．③⑤⑥       C．①②④       D．②④⑥

下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管        B．坩埚       C．烧杯        D．蒸发皿

(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21________+3________。

（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。

②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。

a．Ca(OH)2    b．CaCl2    c．K2CO3    d．NaHSO3    e．NH3·H2O

(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。

（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。

(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，

请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。

（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。

（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

A．反应后溶液中含有

B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

C．实验过程中有化合反应发生

D．反应后溶液中c(H+)增大

已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)

B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同