下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是 A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢 B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
下列说法中正确的是 A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物 C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为 D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
下列逻辑关系图示中正确的是
下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是 A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化 B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化 D.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是分子或离子
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子: Fe2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、、、Cl-、I-、,取该溶液进行实验:
由此判断: (1)溶液中肯定不存在的离子有 ,溶液中肯定存在的离子是 。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。
有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、、、S2-、、、,取该溶液进行以下实验: (1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在; (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,可以排除 离子的存在; (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在; (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明 离子存在,又可排除 离子的存在; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。
下列①~④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置,其中正确的是 A.用装置①可以制备氨气 B.若装置②中X物质为苯,可用于实验室制备少量氨水,并防止发生倒吸 C.装置③可用于制备并收集少量NO2气体 D.装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2,并检验产生的SO2
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数,有关叙述如下。 ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀 ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。 其中正确的是 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
下列有关物质检验的实验结论正确的是
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
下列实验设计能够成功的是 A.检验亚硫酸钠试样是否变质: B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 C.检验某溶液中是否含有Fe2+ D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是
菠菜营养丰富,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获得以下资料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃,在175℃时受热分解,草酸钙是难溶于水的白色固体。 他们设计的实验步骤如下: 1.将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min,冷却后滤去菠菜,得滤液(含有少量杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,观察现象。 2.用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验: 请回答以下问题: (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用: 。 (2)A处应选择 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在做实验之前,应先 。 (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式: ,装置B的作用是 。 (4)为使实验结论更加严密和安全,在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有 、 、 (液体试剂)的洗气瓶,此外指出上述装置中的不足之处还有 。
一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设: 假设一:沉淀是CuCO3;假设二:沉淀是Cu(OH)2; 假设三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。 (1)写出假设二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示); (2)为了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀盐酸,有气体放出。凭此现象,判断沉淀中含有 ; (3)为了进一步探究沉淀的成分,进而确定假设中何种假设成立,设计实验,装置图如下: ①研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥; ②装置E中药品的名称是 作用为 ; ③实验过程中有以下操作步骤:a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气。此步骤的作用是 。 b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应,c.再通入过量空气时,活塞处于打开的是 ,关闭的是 。 ④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g;若沉淀样品为纯净物,m、 n之间的关系为 。 若假设三成立,则Cu(OH)2的质量分数为 ;若不进行步骤c,则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。
下列有关分离和提纯的说法正确的是 A.用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B.用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D.用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B.图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl C.图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液
关于下列图示的说法中,正确的是 A.图1制备并收集少量NO2气体 B.图2是原电池装置,Fe电极为负极 C.图3常用于分离互不相溶的液体 D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
下列关于除去物质中杂质的方案设计,所选除杂试剂合理的是
下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是 A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量的NH3 D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): (2)实验过程 ①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明 。 ②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是 ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。 ②根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: (填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是 。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部符合要求
下列有关说法正确的是 A.放热反应在任何条件都能自发进行 B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液 D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol C.+43.5 kJ/ mol D.+67.7 kJ/ mol
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